如圖中各物質(zhì)均由短周期元素組成，其中只有D、F、G為單質(zhì)，A為淡黃色固體，B為常見的無色液體，一定條件下D、G和海水為原料可制成海洋電池．按要求填空：
（1）寫出電子式A
； B
；
（2）寫出化學方程式①
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；②
2Al+2NaOH+2H2O=2Al+2NaOH+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2Al+2NaOH+3H2↑
；
（3）寫出D、G和海水制成海洋電池的負極反應式
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
．
分析：各物質(zhì)均由短周期元素組成，A為淡黃色固體，B為常見的無色液體，則A為Na2O2，B為H2O，D、F、G為單質(zhì)，由轉化關系圖可知，D為氧氣，G為Al，F(xiàn)為氫氣，然后結合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．
解答：解：各物質(zhì)均由短周期元素組成，A為淡黃色固體，B為常見的無色液體，則A為Na2O2，B為H2O，D、F、G為單質(zhì)，由轉化關系圖可知，D為氧氣，G為Al，F(xiàn)為氫氣，
（1）A為Na2O2，其電子式為，B為H2O，其電子式為，
故答案為：；；
（2）轉化中①為過氧化鈉與水的反應，該反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應②為Al與NaOH溶液的反應，該反應為2Al+2NaOH+2H2O=2Al+2NaOH+3H2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2Al+2NaOH+3H2↑；
（3）D為氧氣，G為Al，與海水構成的原電池中Al作負極，負極反應式為Al-3e-=Al3+，故答案為：Al-3e-=Al3+．
點評：本題考查無機物的推斷，明確淡黃色物質(zhì)及與水反應生成氧氣是解答本題的關鍵，并注意化學用語的規(guī)范應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是依各個原子的性質(zhì)和原子序數(shù)（1～20）畫的關系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力．圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對應的數(shù)值．

（1）圖1～圖3的縱軸分別代表
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
、
最高正價
最高正價
、
得電子相對能力
得電子相對能力
；
（2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中．B是生命體的構架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．它們的原子序數(shù)存在如下關系：①a+b=c，②
(b+d)
2
=c，③
(c+e)
2
=d，請根據(jù)提供的信息，回答下列問題：
①如圖是元素周期表前三周期的邊界，請將A～G六種具體元素符號填在表中相應的位置；
②寫出銅與C元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學 方程
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
；
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì)，且有如下轉化關系：X+Y-→Z+W．若X為單質(zhì)，Y、Z、W均為化合物，且該反應是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應，其相應的化學方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
．

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