【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.806×1023個(gè)原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

A. 4.6 g NO2氣體約含有=1.806×1023個(gè)原子，故A正確；

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3不是氣體，不可用22.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl4不是氣體，不可用22.4L/mol計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí)，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)KW＝1.0×10－14

B. b點(diǎn)：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

D. d點(diǎn)水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是(用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說明)___。

(2)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁—空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如圖所示。

該電池的正極反應(yīng)方程式為___，當(dāng)鋁電極質(zhì)量減少9克，則另一極通入的氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___。

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

(4)在元素周期表中，砷位于鋁的下一周期，與氮元素同主族，寫出AsH3分子的電子式為___，相同壓強(qiáng)下，AsH3的沸點(diǎn)___NH3(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1＝＋90.64 kJ·mol－1；

水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41.20 kJ·mol－1。

則CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H3＝___________kJ·mol－1。

(2)科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd(III)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量的關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(III)表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

(3)在0.1MPa下，將總進(jìn)料量為1 mol且n(CH3OH)：n(H2O)＝1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得水蒸氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是____________________。

②平衡時(shí)，測(cè)得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小，H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分的含量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示，曲線b、c對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為________、________。

(4)573.2K時(shí)，向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則t h內(nèi)v(CH3OH)＝_____MPa·h－1，其分壓平衡常數(shù)Kp＝_____MPa2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代在冶煉金屬方面成就顯著，請(qǐng)回答：

(1)商代司母戊鼎屬于_____(選填“青銅”、“鐵合金”或“鋁合金”)制品。

(2)下圖為銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：

①上述轉(zhuǎn)化常伴隨顏色的變化，紫紅色的銅與氧氣反應(yīng)生成______色的氧化銅；

②“曾青得鐵則化為銅”體現(xiàn)了我國(guó)古代濕法煉銅的原理，其中的反應(yīng)有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，由此可知鐵比銅的金屬活動(dòng)性________(選填寫“強(qiáng)”或“弱”)；

③為驗(yàn)證銅和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體，將氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______；

④由上圖可知，制備硫酸銅可以用途徑甲(反應(yīng)Ⅰ)或途徑乙(反應(yīng)Ⅱ+Ⅲ),從環(huán)保角度考慮，應(yīng)選擇途徑________(選填“甲”或“乙”)，理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答：

（1）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>__________________ 。

（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是_________。

（4）取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：c(H+)甲_____ 10c(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

（5）醋酸與氨水反應(yīng)的離子方程式：__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷

B．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

C．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋海–H3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3

D．與互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)(金剛烷）的合成路線如下圖所示

關(guān)于以上有機(jī)物說法中錯(cuò)誤的是

A. 物質(zhì)b的分子式為C10H12B. b可以由2mola反應(yīng)得到，發(fā)生的是加成反應(yīng)

C. 物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體D. 物質(zhì)d的二氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)說法不正確的是( )

A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境

B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{(lán)色

C. 銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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