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20.某元素的陰離子Rn-,核外共有m個電子,又知R的質(zhì)量數(shù)為A,則該元素原子里的中子數(shù)為( �。�
A.A-m-nB.A-m+nC.A-n+mD.A+n+m

分析 在陰離子中,陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù).

解答 解:Rn-離子有m個電子,電荷數(shù)為n,陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù),所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=m-n,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(m-n)=A-m+n,
故選B.

點評 本題考查了核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電荷數(shù)之間的關系,難度不大,明確由原子變成離子,變化的是核外電子數(shù),不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù).

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.宜興竹海風景區(qū)被稱為天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子,被稱為“空氣維生素”.O2-就是一種空氣負離子,其摩爾質(zhì)量為( �。�
A.32 gB.33 gC.33 g•molˉ1D.32 g•molˉ1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.以下各組均含有三種溶液,這三種溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等,將它們充分混合后,不會產(chǎn)生沉淀的是(  )
A.AlCl3、Ba(OH)2、HClB.BaCl2、Na2SO4、HCl
C.MgCl2、NaOH、HNO3D.NaAlO2、NaOH、H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè),其反應原理為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12
完成下列計算:
(1)當電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時,能收集到標準狀況下的H22.24 L.
(2)電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫.某工廠每天電解585t食鹽,若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸,每天最多可生產(chǎn)36.5%的鹽酸800t.
(3)已知室溫時飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.265,取200g飽和食鹽水進行電解,當NaCl反應了一半時停止電解,分別求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程,保留3位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.把鋁鐵合金投入下列物質(zhì)中,有H2產(chǎn)生的是( �。�
A.2mol/L氫氧化鈉B.18.4mol/L硫酸C.3mol/L硝酸D.12mol/L鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.紅熱的鐵能與水蒸氣反應,有氫氣生成,現(xiàn)用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗,并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣.請回答下列問題:

(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式:3Fe+4H2O(g) _Fe3O4+4H2
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是CaCl2和CaO (填化學式).干燥管的n(填“m”或“n”)端與g導管相連接.
(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇).
(4)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣,簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象試管口向下,用拇指堵住試管口,靠近火焰,松開拇指,能燃燒或發(fā)出爆鳴聲,說明收集的氣體是氫氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.在373K時,把11.5g N2O4氣體通入體積為500mL的真空容器中發(fā)生反應:N2O4?2NO2,并立即出現(xiàn)紅棕色,反應進行到2s時,NO2含量為0.01mol,進行到60s時,達到平衡,此時容器內(nèi)混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍,則
(1)開始2s內(nèi)以N2O4的濃度變化表示的反應速率為多少?
(2)達到平衡時體系內(nèi)混合氣體的總的物質(zhì)的量是多少?壓強是開始時的多少倍?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列反應的離子方程式正確的是( �。�
A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
B.硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH32]++2H2O
C.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
D.稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如圖的實驗裝置.

(1)實驗室用裝置A制備SO2.某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是:分液漏斗的玻璃塞沒有取下來;
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的離子方程式為:MnO2+2Cl-+4H+_Mn2++Cl2↑+2H2O.若有6mol的HCl參加反應,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3×6.02×1023;
(3)①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:
B:品紅褪色,D:品紅褪色.
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:褪色的品紅又恢復成紅色,D:無明顯現(xiàn)象.
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強.他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣.請你分析該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

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