【題目】鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 B. 鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

C. 氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡 D. 依據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑

【答案】A

【解析】該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。

該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極, 電流從正極Cu沿導(dǎo)線流向負(fù)極Zn,A錯(cuò)誤；該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，其質(zhì)量逐漸減小，B正確；正極為Cu,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,所以氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡, C正確；該原電池中, Zn易失電子作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減小，Cu作正極,氫氣在此極生成，因此鋅比銅活潑，D正確；正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子未用來成鍵的電子對最多的是

A. H2O B. NH3 C. NH4+ D. BCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五種離子，濃度均為0.1mol/L。對A溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過程如下圖所示(部分產(chǎn)物省略)，反應(yīng)①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同。

下列結(jié)論正確的是

A. 溶液B中存在的陰離子是Cl-、NO3-、SO42-

B. 固體C可能是MgO、MgCO3或MgCl2

C. 沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3

D. A中不能確定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：

A. Fe B. Mg C. P D. Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中的成鹽元素除了氯之外，還有溴和碘。

(1)工業(yè)上可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理)。當(dāng)用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取NCl3滴入50-60oC熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍(lán)后褪色。寫出對應(yīng)該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

(2)①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______KIO3＋ ______KI + H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______

②上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)，現(xiàn)象為________________________________________。

(3)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO3-

物質(zhì)的量物的/mol

0.5

1.3

x

則x= ______；原溶液中NaI的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)的是

A.鋁+氧氣→氧化鋁B.甲烷+氧氣→二氧化碳+水

C.氫氣+氧氣→水D.碳酸→水+二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A. 將鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+

B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C. KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O

D. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g），反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2 ， Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．下列分析不正確的是（　�。�

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）
B.0～3min內(nèi)，v（X）=0.1 mol/（Lmin）
C.達(dá)平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆
D.若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為： Fe2e===Fe2+

C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向銅電極移動

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