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下列敘述不正確的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應時，稀HNO3可被還原為低價態(tài)的氮的化合物
C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣
D
稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氮的低價化合物。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是
A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸
B．在高溫條件下，二氧化硅跟碳酸鈉反應，生成硅酸鈉和二氧化碳
C．二氧化硅的熔點比二氧化碳高
D．二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）（1）用氨、空氣、水為原料制取硝酸銨，如果制取160 t硝酸銨至少需要多少噸氨？
（2）若用NH3制取NO轉化率為96%，NO轉化為硝酸的利用率為92%，問用于制取HNO3的氨占全部氨的物質的量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

用氯氣消毒的飲用水，會使水中的有機物發(fā)生氯化反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣采用高效氧化劑二氧化氯(ClO2)消毒。
(1)使用ClO2作飲用水消毒劑的優(yōu)點是_____________________________。
(2)目前國外多用NaClO3與濃HCl反應制取ClO2，同時有Cl2生成，且體積為ClO2的一半，寫出反應的化學方程式。__________________________________________________
(3)上述反應中產生0.1 mol Cl2，轉移的電子的物質的量為_________ mol。
(4)在H2SO4酸性條件下，用Na2SO3還原NaClO3可制得ClO2，反應為：2NaClO3+Na2SO3 +H2SO4====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
這種方法的優(yōu)點是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．NCl3晶體為原子晶體B．分子中N—Cl鍵是非極性共價鍵
C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子D．N—Cl鍵能大，故NCl3沸點高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的溶液中通入過量的CO2，有沉淀的是     （   ）
A．CaCl2B．NaAlO2C．Ca(ClO)2D．Na2SiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由H2和Cl2組成的混合氣體經光照充分反應后，通入1000mL0.1 mol/L的NaOH溶液中,圖甲表示某種離子的物質的量隨通入氣體的體積變化曲線。當n=0.02mol時，光照前的混合氣體中H2和Cl2­的物質的量的之比為  （   ）
A．4∶3B．7∶3
C．3∶5D．3∶7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于非金屬元素Cl、Si、S、N的敘述，正確的是                  （   ）
A．在通常情況下其單質均為氣體
B．其單質均由雙原子分子構成
C．都有相應的含氧酸
D．每種元素儀存在一種氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1995年三位美國科學家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學獎，他們研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，由圖可知（    ）
A．日光在反應中作催化劑
B．過氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質
C．過氧化氯的結構式為O－Cl－Cl－O
D．臭氧分子最終轉變成氧氣分子

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