Question

6．常溫下，下列說法正確的是（　　）

• A． 分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
• B． pH=a的CH₃COOH溶液加水稀釋10ⁿ倍后，pH=a+n
• C． pH相等的CH₃COONa、NaOH溶液中，水的電離程度相同
• D． Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，pH相等時醋酸的濃度較大，消耗的氫氧化鈉的物質的量較大；
B．醋酸在稀釋過程中電離程度增大，則稀釋10ⁿ倍后，溶液的pH變化小于n；
C．氫氧化鈉抑制了水的電離，醋酸鈉促進了水的電離；
D．根據碳酸鈉溶液中的質子守恒判斷．

解答 解：A．分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH較多，故A錯誤；
B．pH=a的CH₃COOH溶液加水稀釋10ⁿ倍后，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則稀釋10ⁿ倍后，溶液的pH變化小于n，即稀釋后溶液的pH＜a+n＜7，故B錯誤；
C．pH相等的CH₃COONa、NaOH溶液中，前者醋酸根離子水解促進了水的電離，而后者氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，所以水的電離程度不同，故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液中，根據質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離及其影響、離子濃度大小比較、溶液pH的計算等知識，題目難度中等，明確弱電解質的電離及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．