【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）
A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

【答案】B
【解析】解：A、物質(zhì)的量是物理量，摩爾是單位，故A錯誤．
B、物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故B正確．
C、物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是單位，故C錯誤．
D、碳原子指指含有6個質(zhì)子6個中子的原子，本選項未明確，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容量瓶上需標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強⑤刻度線 五項中的（ ）
A.①③⑤
B.②③⑤
C.①②④
D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．3Mg+N2Mg3N2

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應中的還原劑是________________

（2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是 → ________

（3）寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。

（4）如果反應中轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、N分別是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X與W同族且可形成離子化合物P，Z與M同族且可形成兩種化合物，其中一種是大氣污染氣體Q，Y組成的單質(zhì)是大氣主要成份。

（1）元素N位于周期表中的位置 。

（2）實驗室制取Y元素的最簡單氫化物的化學方程式為 。

（3）有X、Z、W、M共同參與形成的兩種化合物之間的反應離子方程式 。

（4）將N的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）P在D2O反應的化學方程式為 。

（6）將Q通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生現(xiàn)象（填“是”或“否”），若再通入N的單質(zhì)對應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關的是 （ ）

性質(zhì)

用途

A

HF溶液具有酸性

HF溶液能在玻璃上刻圖案

B

SO2具有氧化性

SO2常用于漂白秸稈、織物

C

CuSO4具有氧化性

CuSO4常和熟石灰用來配波爾多液

D

CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量

乙醇常作清潔能源

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學幫助水質(zhì)檢測站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以備使用。

（1）該同學應選擇_____mL的容量瓶。

（2）應用托盤天平準確稱量_______g NaOH固體。

（3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應在圖乙中的______ (填字母)之間。

A．①與② B．②與③ C．③與④

（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，會使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。

A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．定容時俯視

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內(nèi)，并接著進行后續(xù)操作

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知：反應②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有 。

（2）③中CuI被氧化的還原產(chǎn)物只有NO2，該反應化學方程式為 。

當有95.5gCuI參與反應，則需要標況下 L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學式為 。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學方程式為 。

（5）將足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18。F是其所在周期中最活潑的金屬元素。根據(jù)推斷回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置 ；寫出D與F形成的最簡單離子化合物的電子式 。

（2）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑

非金屬性

酸性

沸點

F+ D2—

A B

D的最高價氧化物的水化物
E的最高價氧化物的水化物

C的氫化物 E的氫化物

（3）—定條件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。

①d點對應的微粒是 （填離子符號）。

②b→a+c反應的離子方程式為 ，該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）

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