【題目】(l)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是 。
②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(2)由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池,工作一段時(shí)間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g.回答下列問題:溶液中的H+移向 (填“正極”或“負(fù)極’) 。負(fù)極的電極反應(yīng)式是 , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 L氣體。
(3)斷開1 mol H一H鍵、1 mol N一H鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436KJ、391KJ、946KJ,求:H2與N2反應(yīng)生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”)能量 KJ。
(4)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn-,已知它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:
① A和B所屬周期數(shù)之差為(填具體數(shù)字) 。
② A和B的核電荷數(shù)之差為(用含m或n的式子表示) 。
③ B和A的族序數(shù)之差為 .
【答案】(1)①Cu2++2e-=Cu ②D>A>B>C
(2)正極 Zn—2e—=Zn2+2.24
(3)放出 23(4)①1 ②m+n ③8-m-n
【解析】試題分析:(1)①乙裝置中C的質(zhì)量不斷增加,說明C電極是正極,溶液中的銅離子放電生成銅,電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu;
②甲中A是負(fù)極,B是正極;乙中C是正極,B是負(fù)極;丙中A是正極,D是負(fù)極,所以四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C。
(2)鋅的金屬性強(qiáng)于銅,則由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池中鋅是負(fù)極,失去電子,負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn—2e—=Zn2+;銅是正極,溶液中的氫離子放電產(chǎn)生去,即正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,工作一段時(shí)間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g,則消耗鋅的物質(zhì)的量是6.5g÷65g/mol=0.1mol,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,因此產(chǎn)生氫氣是0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L;原電池中陽離子向正極移動(dòng),因此溶液中的H+移向正極。
(3)焓變即反應(yīng)熱=反應(yīng)物中總鍵能-生成物中總鍵能,則生成2mol氨氣的反應(yīng)熱=3×436kJ/mol+946kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol,因此H2與N2反應(yīng)生成0.5 molNH3放出的熱量是92kJ/mol×0.5mol/2=23kJ。
(4)①Am+和Bn-它們的核外電子排布相同,故A原子比B原子多一個(gè)電子層,故二者的周期數(shù)之差為1;
②Am+和Bn-它們的核外電子排布相同,由核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)可知ZA-m=ZB+n,則ZA-ZB=m+n;③B的族序數(shù)為8-n,A的族序數(shù)為m,B和A的族序數(shù)之差為8-n-m。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】計(jì)算多元弱酸(HnX)溶液的c(H+)及比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),通常只考慮第一步電離;卮鹣铝嘘P(guān)于多元弱酸HnX的問題。
(1)若要使HnX溶液中c(H+)/c(HnX)增大,可以采取的措施是__________。
A.升高溫度 B.加少量固態(tài)HnX C.加少量NaOH溶液 D.加水
(2)用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因:______________________________。
(3)若HnX為H2C2O4,且某溫度下,H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.則該溫度下,0.2mol/L H2C2O4溶液中c(H+)約為__________mol/L。(精確計(jì)算,且己知)
(4)已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中,各離子濃度由大到小的順序是____________________。
②在KHC2O4溶液中,各粒子濃度關(guān)系正確的是__________。
A.c(C2O42-)<c(H2C2O4)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O42-)+2c(C2O42-)
D.c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案:將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放人6 mol.L-1 NaOH溶液中,當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),取出鐵片,用水沖洗、烘干后稱量,得質(zhì)量為m2 。下列說法正確的是
A.設(shè)鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為ρ,則
B.鋅電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C.鋅和石墨在堿溶液中形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨
D.當(dāng)石墨上不再有氣泡時(shí),立即取出鐵片,沖洗后用酒精燈加熱烘干,鐵片可能部分被氧化,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g) H2(g)+I2(g)△H<0
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______________,則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_____________(用K表示)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)為________,HI的分解率為________。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(HI)不變
C.c(I2)=c(H2)
D.v(HI)正=v(H2)逆
(4)若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時(shí)刻,測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/L,c(H2)=1.0mol/L,則該時(shí)刻,反應(yīng)向_________(填“正向”或“逆向”,下同)進(jìn)行,若升高溫度,反應(yīng)向_________進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容器可變的密閉容器中,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空:
(1)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),v正______(選填“增大”、“減小”,下同),v逆______,平衡向______方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)。
(2)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),為______反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______(填寫編號(hào))。
a.增大N2的濃度 b.?dāng)U大容器體積 c.加入催化劑 d.升高溫度
改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量______(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】我國(guó)成功研制出丁苯酞,標(biāo)志著我國(guó)在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達(dá)到了國(guó)際先進(jìn)水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下
已知:①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰;
③J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。
回答下列問題:
(1)對(duì)E的系統(tǒng)命名
(2)由B生成C反應(yīng)類型為
(3)C中官能團(tuán)名稱為 ,C分子中最多有 個(gè)原子共平面。(已知甲醛中所有原子共面)
(4)由H生成J的化學(xué)方程式為 (寫明反應(yīng)條件)。
(5)與CO2反應(yīng)生成X,X的同分異構(gòu)體中:
①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
滿足上述條件X的同分異構(gòu)體共有 種(不考慮超出中學(xué)范圍的順反異構(gòu)和手性異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(6)參考題中信息和所學(xué)知識(shí),寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇()的路線流程圖(其它試劑任選)。合成路線流程圖表達(dá)方法例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的制取并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)寫出上述制乙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,
(2)加入幾片碎瓷片的目的是 ,
(3)加熱時(shí),使混合液溫度迅速升高到170℃,是為了 ,
(4)實(shí)驗(yàn)過程觀察到的現(xiàn)象為:
①Br2的四氯化碳溶液由 色變 ,
②酸性KMnO4溶液 。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如果僅從酸性KMnO4溶液褪色難以證明反應(yīng)有乙烯生成,因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的乙烯中可能混有 氣體也能使酸性KMnO4溶液褪色。寫出此氣體使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚酰胺-66(尼龍-66)常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物?梢岳靡韵侣肪來合成。D的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰。
已知:
(1)1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng),生成飽和一元醇X,X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%,則X的分子式為 ,A分子中所含官能團(tuán)的名稱是 。
(2)B→C的反應(yīng)類型是_________________。
(3)C→D的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(4)F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱,得到有機(jī)產(chǎn)物Y
①Y的名稱是_____________________。
②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物,該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。
(5)H和I反應(yīng)生成J(聚酰胺-66)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。
為檢驗(yàn)F中的官能團(tuán),所用試劑包括NaOH水溶液及 。
(6)同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有多種。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜有三個(gè)峰,面積比為4:4:2)________________________。
①只含一種官能團(tuán) ②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng),生成4molAg
(7)已知:
寫出以苯酚和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著能源危機(jī)的加劇,我國(guó)也在大力推廣新一代乙醇燃料,廣西是我國(guó)甘蔗產(chǎn)量主產(chǎn)區(qū)之一,乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來,乙醇除用作燃料外,還可以用它合成其他有機(jī)物。下面是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)回答相關(guān)問題。
①B在日常生活中常用來作食品包裝袋,但往往會(huì)帶來環(huán)境問題。
寫出A→B的化學(xué)方程式: 。
②寫出乙醇→A的化學(xué)方程式: 。
③寫出乙醇→C的化學(xué)方程式: 。
④寫出E的方程式: 。
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