Question

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素	元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
A	最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B	B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多
C	C元素在地殼中含量最多
D	D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)
E	常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置_____________．

（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物電子式___________，所含化學(xué)鍵類型____________．

（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>_____________（用離子符號表示）．

（4）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________________．

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 離子鍵、共價(jià)鍵 S2->N3->O2->Na+ NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O

【解析】

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素;B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多，則B為N元素;C元素在地殼中含量最多，則C為O元素;D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)，原子序數(shù)大于氧，處于第三周期IA族，故D為Na;常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則E為S元素。

(1)E為硫元素，在元素周期表中的位置:第三周期第ⅥA族，因此，本題正確答案是:第三周期第ⅥA族;
(2) Na的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，電子式為，所含化學(xué)鍵類型由離子鍵和共價(jià)鍵。

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑: S2->N3->O2->Na+
(4)由C、N、O與H元素組成的一種常見的酸式鹽為NH4HCO3，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，碳酸氫銨與過量的NaOH反應(yīng)的離子方程式為: NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O