13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．向滴有酚酞的水中加入過(guò)量Na2O2粉末并振蕩，溶液由無(wú)色變紅又變無(wú)色
B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界
C．將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)
D．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素

分析 A、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性；
B、鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，易失去最外層電子而被氧化生成化合物；
C、因苯的密度比水小，所以苯在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比苯大，因此介于兩者之間；
D、鉀元素的紫光必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到；

解答 解：A、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有氣泡產(chǎn)生，過(guò)氧化鈉過(guò)量，且有強(qiáng)氧化性，能使溶液由無(wú)色變紅又變無(wú)色，故A正確；
B、鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，易失去最外層電子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故B正確；
C、因苯的密度比水小，所以苯在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比苯大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，故C正確；
D、鉀元素的紫光必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到，故某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色，則一定只含鈉元素，也可能含其他元素，如鉀元素，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的性質(zhì)，難度不大，借助于題目情境，培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．向某溶液滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可確定原溶液中無(wú)NH4+
C．向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w，可證明該溶液中一定含有碳酸鹽
D．用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫第一步）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  ；
（3）水槽中盛放的液體應(yīng)為C；（填標(biāo)號(hào)）
A．水　　　 B．飽和石灰水　　 C．飽和食鹽水　　 D．飽和NaHCO3溶液
【實(shí)驗(yàn)二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生 成，認(rèn)為有氯化氫生成．
（4）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得出的結(jié)論是否正確的不正確，若不正確，理由是：氯水中加入AgNO3溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
【實(shí)驗(yàn)三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測(cè)溶液的pH（下同）．測(cè)得pH=3.26
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測(cè)得pH=1.00．
（5）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是步驟二測(cè)得的pH值比步驟一測(cè)得的pH值低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1 mol氧含有6.02×l023個(gè)微粒
B．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×l0 23
C．硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．列各混合物中，用分液漏斗不能分開(kāi)的是（　�。�
A．.苯與水B．.煤油和乙醇C．食用油和水D．.乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
A．將40 g NaOH固體溶于1 L水中
B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D．將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1．
CO2與H2反應(yīng)生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H3，則△H3為（　　）
A．-252.9 kJ•mol-1B．+252.9 kJ•mol-1C．-604.5 kJ•mol-1D．+604.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀況時(shí)，氣體的體積共11.2 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中C、D是常見(jiàn)金屬，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，且2（a+b）=3（c-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，M為白色沉淀，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和生成物中的H2O已略去）

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出M的化學(xué)式Al（OH）3；
（2）指出元素D在元素周期表中的位置四周期，VIII族；
（3）C、D與Y的濃溶液能形成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O；
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式Al3++3AlO2+6H2O═4Al（OH）3↓；
（5）25時(shí)，pH=5的W和N的水溶液中，由水電離出來(lái)的c（H+）濃度之比為1：104．

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