有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。E的溶質(zhì)是一種無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．B可能是NaHCO3溶液

B．F為AgNO3溶液

C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽

D．A為氨水，E為硫酸

 

A

【解析】由題干表述可知A和E不是鹽，又由E為無(wú)色油狀液體，推知E為濃硫酸(③步操作進(jìn)一步確定)；由題干和①步操作可知A為氨水；再由②步操作可知F中陽(yáng)離子為Ag＋，發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+，AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋OH－＋2H2O，而常見的銀鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；由③步操作可知鹽B與E(H2SO4)放出的無(wú)色無(wú)味的氣體只能是CO2，所以B中陰離子應(yīng)為CO32-或HCO3-，C、D、F生成沉淀說(shuō)明應(yīng)該是CO32-，而陽(yáng)離子可以是常見的K＋、Na＋、NH4+等待定；同樣由②步操作知，能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶液中常見的陽(yáng)離子為Mg2＋或Al3＋，由于題中只說(shuō)B(含CO32-)與D生成沉淀，并沒(méi)指出有無(wú)氣體，所以D可能含Mg2＋，也可能含Al3＋，D的陰離子在此處不能確定；由④步知C與D、E(H2SO4)、F(AgNO3)生成不溶于HNO3的沉淀，所以C必為BaCl2；進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，故D為Al2(SO4)3或MgSO4。

點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)的推斷，考查考生對(duì)元素化合物知識(shí)的理解能力。難度較大。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H2S。

B．碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè)CO2分子中有4個(gè)σ鍵

C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同

D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>Mg>Al>Na

 

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等質(zhì)量的鎂在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空氣中燃燒，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量從大到小順序正確的是(　　)

A．(1)(2)(3)(4)　　　　B．(1)(2)(4)(3) C．(2)(3)(4)(1) D．(3)(1)(4)(2)

 

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乙苯的一氯代物的結(jié)構(gòu)共有(　　)

A．3種　　　　　　B．4種 C．5種 D．6種

 

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8.34 g FeSO4·7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

B．溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4·3H2O

C．在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO＋SO3↑

D．取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化工生產(chǎn)流程、無(wú)機(jī)物的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是________。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有________。

（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。

（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于________。

 

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X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是（ ）

ABCD

XHClNa2O2Na2CO3SO2

YFeCl2NaOHCO2Na2SO3

ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4

WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHCO3

 

 

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用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試劑的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是(　　)

 

選項(xiàng)試劑B濕潤(rùn)的試紙A現(xiàn)象結(jié)論

A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性

B濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體

CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性

DCu，濃硝酸KI－淀粉試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽(yáng)離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+

陰離子

Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－

 

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是___________________________________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是________________________。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈________性，原因是____________________________(請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為____________________________。充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

 

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