（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是______，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是______．
（2）鈉與水反應的離子方程式為______，該反應中氧化劑是______，產生1mol H2時，轉移電子的物質的量為______mol．

解：（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，發(fā)生反應AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，產生白色沉淀，AlCl3反應完畢，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，白色沉淀溶解，
故答案為：產生白色沉淀；白色沉淀溶解；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反應中水中H元素化合價由+1價降低為0價，水是氧化劑，生成1molH2時轉移電子的物質的量為1mol×2=2mol，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；水；2．
分析：（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，發(fā)生反應AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，AlCl3反應完畢，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，據(jù)此判斷；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應中水中H元素化合價由+1價降低為0價，水是氧化劑，根據(jù)化合價變化計算產生1molH2時轉移電子的物質的量．
點評：本題考查Na、Al元素單質及化合物性質、氧化還原反應等，比較基礎，注意與量、反應條件、滴加順序有關的反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(9分)某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：(1)請從下表中實驗現(xiàn)象(Ⅱ)(填A、B、C……)中選出與方案(I)(填1、2、3……)對應的實驗現(xiàn)象，填入答案(Ⅲ)中。

實驗方案(I)

實驗現(xiàn)象(Ⅱ)

 

答案（III）

實驗方案I

實驗現(xiàn)象II

1.用砂紙擦后的鎂帶與沸

水反應，再向反應液中滴

加酚酞

A浮與水面，劇烈反應，放出氣體，

熔成—個小球，在水面上無定向移

動，隨之消失，溶液變紅色。

1

 

2．向新制的H2S飽和溶

液中滴加新制的氯水

B．產生大量氣體，可在空氣中燃

燒，溶液變成淺紅色

2

 

3．鈉與滴有酚酞的冷水反應

 

C．反應不十分劇烈，產生的氣體

可以在空氣中燃燒

 

3

 

4．鎂帶與2mol／L的鹽酸

反應

 

D．劇烈反應，產生的氣體可以在

空氣中燃燒

 

4

 

5鋁條與2mol／L的鹽酸

反應

E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀

消失

 

5

 

6．向AlCl3溶液中滴加

溶液至過量

 

F．生成淡黃色沉淀

 

6

 

(2)通過以上實驗分析了同周期元素的符號                                        ，從實驗結果可以得出的結論是                                     。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H+)=        mol/L

（2）已知下列物質在20 ℃下的Ksp如下：

化學式

AgCl

AgBr

AgI

顏  色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

①20℃時，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質的量濃度由大到小的順序是：    

                                    。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br-)/c(Cl-)=       。

（3）物質的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                （填序號）。

（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO3    ②H2SO4  ③ CH3COOH 

 ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號）                

（5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________    。

 

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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（四） 題型：實驗題

⑴下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是        （填序號）。
①向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中；
②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動并發(fā)出“吱吱”的響聲；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；
④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入過量的鹽酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可檢驗SO42－的存在；
⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時，不必將溶液蒸干；
⑥向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備Fe(OH)3膠體；
⑦如圖，可觀察到靈敏檢流計的指針偏轉；

⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶 液的現(xiàn)象相同。
⑵現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，其
正確的操作是                                                                           
                                                                                       
你認為該溶液pH的范圍一定介于             之間。請你設計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的：                            。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省漳州市八校高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為__________?? 、____________。

（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____? ________、_____? ______。（寫出兩個）

（3）物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的主要離子方程式為：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；??????????????????? ????????????????? 。

（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產品Al(OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是?????????????????????? 。

（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：???????????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H+)=        mol/L

（2）已知下列物質在20 ℃下的Ksp如下：

化學式

AgCl

AgBr

AgI

顏  色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

①20℃時，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質的量濃度由大到小的順序是：    

                                     。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br-)/c(Cl-)=        。

（3）物質的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                 （填序號）。

（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO3    ② H2SO4  ③ CH3COOH 

 ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號）                

（5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________    。

 

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