【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D. 整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

【答案】A

【解析】

寫出溶液中的電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)和物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，可判斷出D錯(cuò)誤；①中溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，故綜合兩守恒可得c(CH3COOH)＝c(Cl－)，A正確；②點(diǎn)溶液中有等濃度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性，可僅考慮醋酸電離，則c(CH3COO－)>c(Cl－)，B錯(cuò)誤；③點(diǎn)溶液中有等濃度的CH3COOH和NaCl，由于醋酸有少部分電離，故c(Na＋)>c(CH3COOH)，醋酸每電離生成一份CH3COO－的同時(shí)就會(huì)生成一份H＋，同時(shí)水也電離生成少量H＋，故c(H＋)>c(CH3COO－)，所以C錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學(xué)用如圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

集氣瓶中所盛氣體

O2

加熱濃硝酸

產(chǎn)生的氣體

現(xiàn)象

木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

下列說(shuō)法正確的是

A. 濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1

B. 紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣

D. 以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）乙醇同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，磁鐵礦主要成分的化學(xué)式__________；

（2）氯氣和水反應(yīng)的離子方程式____________________________________________；

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；

（4）碳酸氫鈉的電離方程式________________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. 用石墨作電極電解 AlC13 溶液：2Cl- +2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B. 酸性高錳酸鉀溶液與 H2O2 溶液混合：2MnO4 + 3H2O2 + 6H+= 2Mn2++ 4O2↑+6H2O

C. 向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：3S2O32-+2H+=2SO42-+4S↓+H2O

D. 向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 Ca(OH)2 的溶液：Mg2++2HCO3- +4OH- +2Ca2+=3H2O+2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng) 2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0 從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行

B. 在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－113.0kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，△H 變小

C. 根據(jù) HClO 的 Ka=3.0×108，H2CO3 的 Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，可推測(cè)相同狀況 下，等濃度的 NaClO 與 Na2CO3 溶液中，pH 前者小于后者

D. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，將等體積濃度為1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到濃度均為 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且 Ag2CrO4 沉淀先產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳(Fe﹣Ni)可充電電池：Fe+NiO2Fe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖，當(dāng)閉合開關(guān) K 時(shí)，Y 附近溶液先變紅．下 列說(shuō)法正確的是( )

A. 閉合 K 時(shí)，X 的電極反應(yīng)式為：2H++2e═H2↑

B. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，OH通過(guò)陰離子交換膜，移向 A 電 極

C. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，B 極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D. 閉合 K 時(shí)，A 電極反應(yīng)式為：NiO2 + 2e +2H+═Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3 作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究曾被列入國(guó)家 863 計(jì)劃。

(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng) I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 寫出 NO 分解生成 N2 與 O2 的熱化學(xué)方程式_________。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng) I ,測(cè)得不同時(shí) 間的 NH3 和 O2,的濃度如下表：

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是_____。

A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B．若測(cè)得容器內(nèi) 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C．當(dāng)容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1 時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D．前 10 分鐘內(nèi)的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的 Cu2+。 已知：25℃時(shí)，K1(H2S) =1.3×107，K2(H2S) =7.1×1015，Ksp(CuS) =8.5×1045

①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí)，涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則 0.lmol L1 氫硫 酸的 pH≈______(取近似整數(shù))。

②某同學(xué)通過(guò)近似計(jì)算發(fā)現(xiàn) 0.lmol L1 氫硫酸與 0.0lmol L1 氫硫酸中的 c(S2)相等，而且 等于_____mol·L1

③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當(dāng)廢液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(計(jì)算 結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，就會(huì)產(chǎn)生 CuS 沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

A. 該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)

B. Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2O 含量越多

D. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO·B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀時(shí)

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀時(shí)

3.2

4.7

9.0

11.1

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有______、_______等。

（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。

①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

② 酸浸時(shí)，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時(shí)溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______、______。

③ 已知硼酸與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說(shuō)法正確的是__（填序號(hào)）。

a. 硼酸是一元酸

b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生

c. 硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

（3）檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。

（4）除去浸出液中的雜質(zhì)離子： 用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至______以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為______（填化學(xué)式）沉淀，過(guò)濾。

（5）獲取晶體：ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線，簡(jiǎn)述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，______（將方法補(bǔ)充完整）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案