用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定NaOH溶液的濃度，甲基橙作指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（  ）
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次
B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失
C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
C
A中，不潤(rùn)洗，則鹽酸的濃度被稀釋，所以消耗鹽酸的體積偏大，濃度偏高；B中消耗的鹽酸體積增加，濃度偏高；C中說(shuō)明反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以濃度偏低；錐形瓶用氫氧化鈉潤(rùn)洗，則消耗鹽酸的體積增加，濃度偏高，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無(wú)色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定。試回答：
（1）滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               
（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為                    請(qǐng)從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難                                                     
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是___________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）_____________。
 
A．是amLB．是(25-a)mL
C．一定大于amLD．一定大于(25-a)mL
（3）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_______式滴定管中。若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)_____（偏大、偏小、無(wú)影響）達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液由   色變?yōu)?u>      色；
（4）在滴定過(guò)程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L-1;
（5）若測(cè)得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200 g，加適量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是_____________；
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________；
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中該用60 mL 0.50 mol·L－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，KW=1.0×10—14；100℃時(shí)，KW=1×10—12  ,下列說(shuō)法正確的是（   ）      
A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃時(shí)，0.2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25℃時(shí)，0.2 mol／L NaOH溶液與0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的 PH =" 14," 現(xiàn)取 100mL該混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液時(shí)生成的沉淀已達(dá)最多(溶液的體積變化忽略不計(jì)), 計(jì)算回答下列問(wèn)題:（無(wú)計(jì)算過(guò)程不得分）
（1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少?
（2）反應(yīng)后所得溶液的PH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則

⑴B與A的差值為            mol。
⑵C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為           mL。
⑶原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為          mol。
⑷鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為                。
⑸寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質(zhì)是
A．氫氣B．甲烷C．酒精D．木炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．常溫下，pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4
C．常溫下，0.2mol／L的鹽酸，稀釋至2倍后pH＝l
D．常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，是人類面臨的重大挑戰(zhàn)。下列關(guān)于化石燃料的說(shuō)法不正確的是（   ）
A．天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等
B．煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎成氣態(tài)煤，以使煤燃燒時(shí)能與氧氣充分接觸而完全燃燒
C．石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化學(xué)性質(zhì)不相同
D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來(lái)自于石油和煤的基本化工原料

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