【題目】A、B、CD、E、F為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B 兩元素最高正價和最低負價之和為零。EA同主族;D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

(1)寫出C元素的元素名稱_______,其在周期表中的位置__________________。E離子結構示意圖為__________________;E2D2的電子式________________________。

(2)AC以原子個數(shù)比為51組成的一種化合物,其中各原子均達到穩(wěn)定結構,該化合物中所含化學鍵類型為_________________________。

(3)E2D2A2D反應的離子方程式為__________________________________________。

(4)C、E組成的一種離子化合物化學式為E3C,該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是____________(用元素符號表示);該化合物遇水劇烈反應,該反應的化學方程式為___________________________________。

【答案】 2周期第VA 離子鍵、共價鍵 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2 N3–>Na+ Na3N+3H2O=3NaOH+NH3

【解析】

根據(jù)題干信息分析各元素的種類,根據(jù)核外電子排布情況判斷元素在周期表中的位置;根據(jù)元素性質及物質的組成,書寫離子結構示意圖及相關物質的電子式,判斷化合價類型及書寫相關反應方程式。

A、B、C、D、EF為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B 兩元素最高正價和最低負價之和為零,則AH,BC;EA同主族,則ENaD、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則DO,FAl,CN;

(1)C元素位于CO之間,所以C的元素名稱為氮;其在周期表中的位置為第2周期第VA族;ENa,則離子結構示意圖為;E2D2是過氧化鈉,電子式為

故答案為:氮;第2周期第VA族; ; ;

(2)根據(jù)題干信息知,A、C組成的化合物為銨根離子(NH4+)和氫負離子(H-)組成的離子化合物氫化銨,所以該化合物中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵,

故答案為:離子鍵、共價鍵;

(3)根據(jù)上述分析,過氧化鈉和水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2

故答案為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2;

(4)C為氮,E為鈉,形成的簡單離子核外電子排布相同,核電荷越大,離子半徑越小,所以兩種離子的半徑由大到小的順序是N3–>Na+;該反應的化學方程式為:Na3N+3H2O=3NaOH+NH3,

故答案為:N3–>Na+;Na3N+3H2O=3NaOH+NH3。

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)下列反應的方程式:①2Fe32I-=2Fe2I2;②Br22Fe2=2Br2Fe3,可判斷各物質的氧化性由強到弱的順序是

A.Fe3、Br2I2B.Fe3、I2、Br2

C.Br2、Fe3I2D.Br2、I2、Fe3

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【題目】某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應:4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2,下列有關判斷正確的是(提示:SOCl2中S顯價)

A. 還原劑只有Li

B. SOCl2既是氧化劑又是還原劑

C. 還原產物包括LiCl和S

D. 生成1.12LSO2時,反應轉移電子為0.2mol

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【題目】檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備:FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3 +C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O

(1)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。

(2)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應。

①鐵粉的作用是_________________。

②反應結束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是_____________。

(3)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是________________。

(4)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請結合下圖的綠礬溶解度曲線,補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):

①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應,過濾

②向濾液中滴加過量的NaOH溶液,過濾,充分洗滌固體

③向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解

④再加入足量的鐵粉,充分攪拌后,過濾得到FeSO4 溶液

_______________________________________________,得到FeSO4·7H2O 晶體。

(5)取25.00g檸檬酸亞鐵晶體(摩爾質量為246g/mol),配成100mL溶液,取20.00mL至錐形瓶中,另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4標準溶液裝入酸式滴定管中,用氧化還原法測定檸檬酸亞鐵晶體的質量分數(shù),雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應,經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

滴定終點時現(xiàn)象為:__________________________________檸檬酸亞鐵的質量分數(shù)________________

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【題目】以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。

(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2Cl2的性質。

①若從左端分別通入SO2Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象_________(填“相同或不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)。通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為__________________________________。

SO2通入B中,溶液顏色褪去,則該反應的離子方程式為_______________________。

(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量_________(填字母),能產生白色沉淀。

A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.氯化鈉溶液

(3)若從左端通入Cl2,寫出Cl2與裝置E中溶液反應的離子方程式____________________。

(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如圖。含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為____極,其電極反應式為_____________________________;電池的總反應式為_______________________。

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【題目】H2C2O4為二元弱酸。常溫下0.1mol·L-1 NaHC2O4溶液(pH約為4)中指定微粒的物質的量濃度關系錯誤的是

A. c(Na+)= c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

B. c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O)

C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH)

D. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH)

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( )

A. 28g以任意比組成的CON2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

B. 100mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA

C. H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反應中,每生成32g氧氣,則轉移4NA個電子

D. 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA HCl分子

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【題目】除去Cl2中混有的少量的HCl氣體,最好選用

A. H2O B. 飽和NaCl溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaOH溶液

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【題目】下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

a

b

c

Cu

CuO

Cu(OH)2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2=CH2

S

SO3

H2SO4

NO

NO2

HNO3

FeCl2

Fe

FeCl3

A. ②⑤ B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤

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