17．下列每組各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．四氯化碳和水，苯和水B．汽油和水，乙醇和水
C．乙醇和水，植物油和水D．醋酸和水，酒精和水

分析 能用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶，結(jié)合物質(zhì)的溶解性可解答該題．

解答 解：四氯化碳、苯、汽油、植物油都不溶于水，溶液分層，可用分液漏斗分離，而乙醇、醋酸與水互溶，不能用分液的方法分離，只有A符合．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的溶解性判斷，注意能用分液方法分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是B（填選項字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）反應(yīng)進行到10min時，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9（要求寫出計算過程）．
（4）反應(yīng)進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=0.9mol/L．
①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．配制100mL濃度為0.100molL-1的高錳酸鉀溶液，其操作可分為以下各步
A．用電子天平稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀，倒入在燒杯里，加入約50mL蒸餾水并攪拌溶解
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將溶液小心倒入容量瓶里              D．檢查容量瓶是否漏水
E．用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶，至液面接近刻線1-2cm 處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
（1）正確的操作順序是（用字母填寫）：DACBEGF．
（2）A步操作中需要稱取的高錳酸鉀的質(zhì)量為1.6g；進行A步操作后，必須冷卻到室溫后才能進行后續(xù)操作．
（3）此實驗配制溶液，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的主要儀器有100mL容量瓶和膠頭滴管．
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是①④⑤（填選項代號）
①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯內(nèi)壁   ②配制前容量瓶內(nèi)有少量水
③定容時俯視     ④加水時，水的量超過了刻度線
⑤搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①稀硝酸  ②空氣  ③鋁   ④CaO   ⑤H2SO4  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH  ⑩NaHCO3  用序號填空：屬于混合物的是①②⑧；屬于酸的是⑤；可以導(dǎo)電的有①③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在一體積為 10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03 mol/（L•min），反應(yīng)達到平衡時平衡常數(shù)為1．
（2）850℃時，若向該容器中充入1.0mol CO，則平衡向右（填“向左”或“向右”或“不”）移動，若升高溫度平衡向左（填“向左”或“向右”或“不”）移動，
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
e．容器中氣體密度不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)，前者為強電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸、氯氣B．苛性鉀、二氧化硫C．氯化氫、金剛石D．氯化鈉、硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則混合氣體的密度為1.56g/L，兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.75 mol，CO占總體積的57.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：
，其中-R為烴基．
利用“惕各酸”[CH3CH=C（CH3）COOH]可以合成廣泛用于香精的調(diào)香劑“惕各酸苯乙酯”（分子式為C13H16O2），某實驗室的科技人員設(shè)計了如圖合成路線：

請回答下列問題：
（1）上述各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥（填序號）．
（2）試寫出：A的結(jié)構(gòu)簡式；C的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）化合物H不能發(fā)生的反應(yīng)是c（填字母序號）：
a．加成反應(yīng)　b．取代反應(yīng)　c．酯化反應(yīng)　d．水解反應(yīng)　 e．加聚反應(yīng)
（4）試寫出反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　�。�
A．只有反應(yīng)①②④屬于氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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