NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是：
物質(zhì)
①NaF
②NaI
③MgO
離子電荷數(shù)
1
1
2
核間距/10—10m
2.31
3.18
2.10
A．①＞②＞③      B．③＞①＞②      C．③＞②＞①      D．②＞①＞③
B

正確答案：B
離子化合物中，離子電荷越大，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，從表中數(shù)據(jù)得出，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是③＞①＞②
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下列分子中的中心原子的雜化類型為sp2雜化的是（　�。�
A．BeCl2B．NH3C．BF3D．H2O

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(6分)干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是                ；氨易溶于水的原因是             （寫出兩點(diǎn)即可）

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下列說法中正確的是(　　)
A．分子的形狀BF3與BCl3全等
B．分子的形狀CHCl3與CH3Cl全等
C．CCl4與C2H6分子中心原子原子軌道雜化的方式相同
D．BF3與NF3分子中心原子原子軌道雜化的方式相同

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下列化學(xué)式可稱為分子式的是 （   ）
A．NaNO3B．NH4ClC．H2SO4 D．SiO2

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下列含氧酸中，酸性最弱的是（   ）
A．HNO2B．HIO4C．H2SO3D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是         （   ）
A．含有金屬元素的晶體不一定是離子晶體
B．原子晶體中只存在共價(jià)鍵
C．HF、HC1、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
D．金屬晶體之所以能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲泻凶杂梢苿?dòng)的電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）
A．PH3分子是極性分子
B．PH3分子內(nèi)二個(gè)價(jià)鍵的鍵氏和鍵能均相等
C．PH3分子內(nèi)=個(gè)P-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角均為93.6°
D．PH3分子內(nèi)二個(gè)P-H鍵的鍵K相等，鍵角均為120°

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用價(jià)層電子互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論正確的是
A．直線型；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線型；平面三角形D．V形；平面三角形

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