【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列選項中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是( )
A | B | C | D |
平衡后升溫,NO2含量降低 | 0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1 | v正:b點>a點 b點:v逆>v正 | 恒溫,t1時再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義公式、外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響分析判斷。
A項:由圖,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,正反應(yīng)放熱ΔH<0。平衡后升溫,平衡左移,NO2含量增加,A項錯誤;
B項:v(O3)=v(NO2)=×=0.1mol/(L·s),B項錯誤;
C項:圖中a、b兩點混合物組成相同,但b點溫度較高、反應(yīng)較快,即v正:b點>a點。b點不在曲線上,不是平衡狀態(tài)。b點NO2體積分?jǐn)?shù)比此溫度下平衡狀態(tài)時NO2體積分?jǐn)?shù)小,故反應(yīng)逆向進(jìn)行,b點v逆>v正。C項正確;
D項:圖中t1時刻正逆反應(yīng)速率相等,為化學(xué)平衡狀態(tài)。充入O3的瞬間,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,然后平衡移動至建立新平衡,D項錯誤。
本題選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對處于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,根據(jù)有關(guān)要求回答:
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)能形成共價鍵的元素共有____種。
(2)只需形成一個共價單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有_______ (填元素符號)。
(3) 彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是____(填元素符號)。
(4)寫出⑩的最低正價含氧酸電子式________;
寫出含氧量最高的離子化合物與共價化合物的電子式__________、___________
(5)寫出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融狀態(tài)下的電離方程式:_____________________
寫出該化合物與⑧的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式______________________
(6)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素是____(填元素名稱),寫出其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:_____________________________
(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B,最高價氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__,它與③形成的化合物的化學(xué)式為___,含有的化學(xué)鍵類型是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到某種副產(chǎn)物,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。
(1)當(dāng)有1molNa+通過陽離子交換膜時,a極生成氣體__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),陽極的電極反應(yīng)式是______________________________。
(2)稀NaOH溶液的作用是____________,B處流出較濃的NaOH溶液,C處流出的是________________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若用甲烷-空氣燃料電池做電源,處理含SO2 20%(體積分?jǐn)?shù))的廢氣40m3,理論上需要消耗甲烷___________m3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向一個容積為3L的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2,2min后,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時的0.8倍,則這段時間內(nèi)V(H2)為( )
A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)
C.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)
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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )
選項 | W | X |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;
(2)比較元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性______________________(用化學(xué)式表示);
(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是_______,呈兩性的氫氧化物是_______________,(填寫化學(xué)式) 元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________________;
(4)在③~⑦元素中,簡單離子半徑最小的是_________;
(5) Na2O2的電子式為___________;CO2的電子式為_________;
(6)在⑦與⑩的單質(zhì)中,氧化性較強(qiáng)的是_______________,用化學(xué)反應(yīng)方程式證明:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是( )
A. O2和O3互為同素異形體
B. 12C和14C互為同位素
C. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
D. CH3COOCH3和HCOOCH2CH3為同一種物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖所示。
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL 濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是___________________。
(2)加入碎瓷片的作用是___________________;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是___________________ (填正確答案標(biāo)號)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________________;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___________________ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是___________________。
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有____________ (填正確答案標(biāo)號)。
A.圓底燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與===相比較,水的作用不相同的是( )
A. ===↑
B. ===
C. ===
D. ===↑
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