將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是

A．(m－16)g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．16 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分固定裝置略去)和有關(guān)敘述正確的是

A．圖1可以進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)

B．圖2可以進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

C．圖3可驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

D．圖4可電解食鹽水并檢驗(yàn)通電后的部分產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是

A．BaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B．鹽酸和氧化鐵

C．氫氣還原氧化銅 D．鐵片放入CuSO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應(yīng)： Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al＋2OH?＝AlO2?＋H2?

C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2?

D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川閬中中學(xué)校高一上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳

B．氯氣與水反應(yīng) Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

C．氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．金屬鈉跟水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆天津市高三上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

關(guān)于電解池應(yīng)用的規(guī)律提煉題組

某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問題：

（1）通O2的Pt電極為電池 極（填電極名稱），其電極反應(yīng)式為 。

（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為 ，電解質(zhì)溶液為 。

（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，在 電極（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積，該電極的電極反應(yīng)式為 。

（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變）�；謴�(fù)到常溫下，B電池溶液的pH= ，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入 （填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。

（5）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（6）若X、Y均是Pt，電解質(zhì)溶液為Na2SO4溶液，通電一段時(shí)間后，在陰極上逸出c mol氣體，同時(shí)有N g Na2SO4•10H2O 晶體析出，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（學(xué)法題）通過以上題目，請(qǐng)總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的關(guān)鍵 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。請(qǐng)回答以下問題：

（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水。

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為 ，AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性 （填“強(qiáng)’’或“弱’’）;

②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為 ;

（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式： 。

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-＋2I﹣＋2H+AsO33-＋I(xiàn)2＋H2O。下圖裝置中，C1、C2是石墨電極。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。

②該電池工作時(shí)，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4NA e— 時(shí)生成 mol I2。

（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無影響），過程如下：

①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知：As2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成AsO33-，則As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ;

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（ 已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI ，MAs =75）試樣中As2O5的質(zhì)量是 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液

A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥

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