7．目前市場上主流手機所配的電池基本上都是鋰離子電池．它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料，組成為C6Li，其中碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導Li+的有機導體或高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應為0.45Li+Li0.55CoO2$?_{充電}^{放電}$LiCoO2；下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動
B．該電池不能選用水做溶劑的電解質(zhì)
C．充電時，正極的電極反應式：0.45Li++Li0.55CoO2+0.45e-=LiCoO2
D．充電時，外接電源的正極與電池上標注“+”的電極連接

分析 A．原電池放電時，陽離子向正極移動；
B．鋰屬于較活潑金屬，能和水反應；
C．充電時，陽極發(fā)生氧化反應；
D．充電時，電池上標注“+”的電極作陽極．

解答 解：A．原電池放電時，陽離子向正極移動，所以鋰離子向正極移動，故A正確；
B．原電池負極是鋰單質(zhì)，能和水反應生成氫氣，所以不能用含有水的溶液作電解質(zhì)溶液，故B正確；
C．充電時，陽極發(fā)生氧化反應，電極方程式為LiCoO2-0.45e-=0.45Li++Li0.55CoO2，故C錯誤；
D．充電時電池正極將發(fā)生氧化反應而作陽極，所以電池“+”與電源正極相連，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學新型電源，明確電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，結合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，易錯選項是C，注意電解池與原電池的區(qū)別，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX2的電子式．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序Ns＞S＞O．
（3）含1molZ的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應放出熱量114.6kJ，寫出此反應的熱化學方程式：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（4）在一定量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中通入過量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1molY2ZX4參加反應轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應的化學方程式為Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{\;\;\;Fe\;\;\;}}{高溫}$Na2S+2CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，4克H2完全反應生成水蒸汽放出2b kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2O△H=-2b kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+b kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-2b kJ/molD．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+b kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）三種金屬中，鋁（填名稱）既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．該反應中，氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是NaAlO2，每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為3NA．
（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應．其中，鐵與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．鈉與水反應時一定可觀察到的實驗現(xiàn)象有cd（填序號）．
a．鈉沉入水底    b．溶液變?yōu)榧t色  c．鈉四處游動     d．鈉熔成小球
在實驗室中，通常將金屬鈉保存在煤油中；鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6（相對分子質(zhì)量為176），人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg•L-1左右．校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白．
（1）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁維生素C含量．
（2）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）實驗用品及試劑：
①儀器和用品（自選，略）．
②試劑：指示劑淀粉（填名稱）、濃度為7.50×10-3mol•L-1標準碘溶液、蒸餾水等．
（4）實驗過程：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
②打開橙汁包裝，目測：顏色--橙黃色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）向錐形瓶中移入25.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位的名稱），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點．滴定至終點的現(xiàn)象是最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色．
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準碘溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度平均值
125.000.0014.97①
225.000.1015.13
325.000.2214.93
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理．滴定中消耗標準碘溶液的體積見表，請計算此橙汁中維生素C的含量是792mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于金屬的說法不正確的是（　　）
A．金屬鈉與O2反應，條件不同，產(chǎn)物不同
B．鋁制餐具不能長期存放酸性食物，但可長期存放堿性食物
C．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火
D．將金屬鈉投入FeCl3溶液中，生成紅褐色沉淀，同時放出氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)有許多相似的地方，但也存在差異，以下關于兩者性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
A．兩者水溶液均呈堿性，碳酸鈉俗名純堿，物質(zhì)分類屬于堿
B．兩者均和稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2，但碳酸氫鈉和鹽酸反應更劇烈
C．用酒精燈加熱時兩者均可發(fā)生分解反應，但碳酸氫鈉更易分解
D．兩者均可和澄清石灰水發(fā)生反應，但碳酸氫鈉反應時無沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．取含雜質(zhì)的Na2CO3和NaHCO3的混合物進行下面實驗，雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應，受熱也不分解．
實驗1：取16.8g樣品加入250mL1.00mol•L-1過量鹽酸充分反應，生成標準狀況下3.36LCO2氣體．
實驗2：另取16.8g樣品充分灼燒，冷卻干燥后稱得固體質(zhì)量為13.7g．
（1）樣品中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比1：2．
（2）實驗1反應結束后混合溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.8mol•L-1（忽略溶液體積變化）．
（3）實驗2，若將灼燒產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸干燥，可收集到標準狀況下的CO2氣體1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下將1mol CO和1mol H2O（g）放入密閉容器中進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡時測得CO2 0.6mol，再向其中通入4mol H2O達新平衡后CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.6molB．1molC．1.3molD．0.8mol

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