下列情況下，反應(yīng)速率相同的是

A．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)

C．等體積等濃度HCl和H2SO4分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)

D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等質(zhì)量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2 (g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是

A、△H>0

B、1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2 的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C、其他條件不變，向平衡體系充入CO 2 氣體，K值減小

D、其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均屬于酸性氧化物

B．K2O、K2O2、KO2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

C．根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分膠體和溶液

D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=－1025kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個實(shí)驗：(N2O42NO2 △H＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A．196.64kJ B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省高一上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗流程。

根據(jù)流程圖回答：

（1）操作Ⅰ的名稱是 ，加入的試劑A是 ，沉淀是 ；

（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（3）加入試劑B的目的是 ；

（4）蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是 。

（5）在粗鹽的提純中，檢驗SO42-存在的方法___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na[Al(OH)4] ⑤(NH4)2S ⑥Al

A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗題

（1）實(shí)驗室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，現(xiàn)有儀器：

① 托盤天平 ② 玻璃棒 ③ 藥匙 ④ 200mL燒杯 ⑤ 量筒，還需要 玻璃儀器才能完成配制，需稱量KMnO4固體 g。

（2）下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是 （填寫編號，假設(shè)其他操作均正確）。

A．沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容

B．使用容量瓶配制溶液，定容時，俯視刻度線

C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將溶液移入容量瓶中

D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液

E．定容時，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切

（3）配平下面的方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑

（4）人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00 mL，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用上述標(biāo)準(zhǔn)0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，請計算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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