Question

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

• A、40g SO₂氣體所占的體積為11.2L
• B、7.1g Cl₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• C、1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中，CH₃COO^-離子數(shù)小于N_A
• D、常溫常壓下，32g O₂和O₃的混合氣體含氧原子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n

m

M

計算物質(zhì)的量，但溫度壓強不知不能計算氣體體積；
B、依據(jù)n

m

M

計算物質(zhì)的量，氯氣和水反應(yīng)不能進行徹底；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
D、依據(jù)元素守恒計算氧原子數(shù)．

解答： 解：A、溫度壓強不知，不能計算氣體體積，40g SO₂氣體所占的體積不是11.2L，故A錯誤；
B、7.1g Cl₂物質(zhì)的量=

7.1g

71g/mo

=0.1mol，氯氣水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于.2N_A，故B錯誤；
C、溶液體積不知不能計算1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中的CH₃COO^-離子數(shù)，故C錯誤；
D、元素守恒分析，32g O₂和O₃的混合氣體含氧原子數(shù)=

32g

16g/mol

×N_A=2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件的分析應(yīng)用，可逆反應(yīng)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．