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3．某藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　�。�
A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1mol該中間體最多可與11 molH2反應(yīng)
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)
D．該中間體分子中含有1個手性碳原子

分析 A．酚羥基不穩(wěn)定，易被氧化；
B．中間體中苯環(huán)、羰基能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；
C.2，5-二羥基苯乙酮含有酚羥基、醛基、苯環(huán)，具有酚、醛和苯的性質(zhì)；
D．連接四個不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子．

解答 解：A．酚羥基不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，所以對苯二酚在空氣中不能穩(wěn)定存在，故A錯誤；
B．中間體中苯環(huán)、羰基能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該中間體最多可與11 molH2反應(yīng)，故B正確；
C.2，5-二羥基苯乙酮含有酚羥基、醛基、苯環(huán)，具有酚、醛和苯的性質(zhì)，所以2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)，故C正確；
D．連接四個不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，該分子中不含手性碳原子，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、醛的性質(zhì)，注意酚能和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學(xué)鍵
B．氧族元素（O、S、Se、Te）的氫化物的沸點(diǎn)依次升高
C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1：1
D．晶體的硬度：金剛石＞碳化硅＞石英

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最少的是（　�。�
A．0.1mol NH4ClB．0.1 mol N2
C．1.204×1022個CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某 小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． 

Ⅰ．結(jié)晶水的測定：稱取7.84g淺藍(lán)綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g．
Ⅱ．NH4+的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮?dú)�，�?0.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的物質(zhì)全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6g．回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)I中，不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是AD（填正確答案標(biāo)號）
A．燒杯          B．鐵架臺（帶鐵圈）          C．坩堝          D．蒸發(fā)皿       E．酒精燈        F．干燥器                     G．托盤天平
（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，通入氮?dú)獾哪康氖菍⑷芤褐械陌比空舫觯?br />（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管；可使用的指示劑為酚酞（或甲基紅）；若在滴加氫氧化鈉溶液時(shí)有少量待測液濺出，會使測量值偏大．
（4）在實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗凈
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時(shí)充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中c（CH3COO−）c（OH−）的值變小
D．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　　）
A．光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
B．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生產(chǎn)SO3
C．海水中含有溴元素，只進(jìn)行物理變化就可以得到溴單質(zhì)
D．“地溝油”禁止使用，但可以用來制取肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　�。�
A．氫氣還原氧化鎂B．加熱碳酸鈣C．CO還原氧化鐵D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-
圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了8g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L．
（2）B溶液中的溶質(zhì)為CuSO4．電解后，乙燒杯中溶液的pH=0． 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊試液，d極（填寫“c”或“d”）先變紅．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)如圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題．

（1）單質(zhì)F是H2，溶液H中所含的主要離子是Na+、AlO2-、OH-．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，B→F+H：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
E+Cl2→G：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，D→H：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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同步練習(xí)冊答案
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