Question

如圖，在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示．下列關(guān)于該裝置的判斷正確的是（　　）

• A、外電路的電流方向為：X→導線→Y
• B、若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＜Y
• C、X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
• D、溶液中的SO₄^2-向X極移動

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，根據(jù)電子流向知，X是負極、Y是正極，
A．電流從正極流向負極；
B．原電池中，易失電子的電極為負極；
C．負極上發(fā)生氧化反應、正極上發(fā)生還原反應；
D．電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動．

解答： 解：在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，根據(jù)電子流向知，X是負極、Y是正極，
A．電流從正極流向負極，所以外電路的電流方向為：Y→導線→X，故A錯誤；
B．原電池中，易失電子的電極為負極，若兩電極都是金屬，X易失電子，則它們的活動性順序可能為X＞Y，故B錯誤；
C．負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，所以X電極發(fā)生氧化反應、Y電極發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，則硫酸根離子向負極X電極移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)電子流向判斷正負極，再結(jié)合電極上發(fā)生的反應、離子移動方向分析解答，注意離子移動方向，為易錯點．