Question

（1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是

 

（填寫下列各項(xiàng)序號(hào)）．
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制H₂SO₄溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤(rùn)濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測(cè)定溶液的pH
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請(qǐng)用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度

 

實(shí)際濃度．
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量

 

10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度

 

0.1mol?L^-1．
（3）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是

 

（填寫編號(hào)）．
①用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀．

Answer 1

分析：（1）A．實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)剩余的藥品，也要“三不”：不拿出實(shí)驗(yàn)室，不拿隨意丟棄，不能放回原瓶．若有剩余再放回原試劑瓶，則會(huì)污染藥品；
B．盛放過石灰水的試劑瓶上會(huì)有碳酸鈣生成，用稀鹽酸洗滌，會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)，從而除掉碳酸鈣；
C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，量筒不能作反應(yīng)容器；
D．NaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解，應(yīng)放玻璃容器中稱量；托盤天平的使用，應(yīng)“左物右碼”；
E．碳酸根離子和硅酸根離子水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；
F．用水濕潤(rùn)pH試紙稀釋了待測(cè)溶液；
（2）①根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(標(biāo)準(zhǔn))

分析誤差；
②天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式進(jìn)行計(jì)算；
③根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（3）制備膠體時(shí)，不能攪拌，防止膠體聚沉，制備氫氧化亞鐵時(shí)，應(yīng)避免和空氣接觸而被氧化．

解答：解：（1）A．若有剩余再放回原試劑瓶，則會(huì)污染藥品，注意“三不一要”，要放指定位置，故A錯(cuò)誤；
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，故B正確；
C．量筒不能作反應(yīng)容器，受熱不均，可能會(huì)炸裂，應(yīng)在燒杯中稀釋濃硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解；且應(yīng)“左物右碼”，故D錯(cuò)誤．
E．碳酸根離子和硅酸根離子水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉是礦物膠粘結(jié)瓶口和瓶塞，故E正確；
F．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，跟不能將試紙插入到鹽酸中，故F錯(cuò)誤；
故答案為：BE；
（2）①裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，由c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(標(biāo)準(zhǔn))

可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏大，故答案為：＞；
②由藥品的質(zhì)量═左盤質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=10.0g-0.4g=9.6g，故答案為：＜；
③若定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于0.1mol/L，故答案為：＜．
（3）①用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH，可應(yīng)玻璃棒蘸取溶液，故需要；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，可用玻璃棒攪拌、引流，故需要；
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉，故不需要；
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化，可用玻璃棒攪拌，以使反應(yīng)充分進(jìn)行，故需要；
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀，不能攪拌，防止氫氧化亞鐵與空氣接觸被氧化，故不需要；
故答案為：③⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)以及溶液的配制等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和評(píng)價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，難度不大．