陰離子 | SO42-、NO3-、Cl- |
陽離子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
科目:高中化學 來源:2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且離子的物質的量均為1mol。
陰離子 |
SO42-、NO3-、Cl- |
陽離子 |
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成試回答下列問題。
(1)若先向原溶液中加入過量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現象是 。
(2)原溶液中含有的陽離子是 。
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,發(fā)生反應的離子方程式為 。
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體用托盤天平稱量質量為 。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省宜春市高三4月模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:計算題
Ⅰ.某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且離子的物質的量均為1mol。
陰離子 |
SO42-、NO3-、Cl- |
陽離子 |
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。試回答下列問題
(1)若先向原溶液中加入過量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現象是 。
(2)原溶液中含有的陽離子是 。
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,發(fā)生反應的離子方程式為 。
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體用托盤天平稱量質量為 。
Ⅱ. 草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰(Li2FeSiO4)。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析,結果如右圖所示(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數),請回答下列問題:
(5)草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為:
(6)A→B發(fā)生反應的化學方程式為 。
(7)精確研究表明,B→C實際是分兩步進行的,每一步只釋放一種氣體,第二步釋放的氣體的相對分子質量較第一步的大,則第一步釋放的氣體化學式為: ;釋放第二種氣體時,反應的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質的量均為0.1mol。
陰離子 | SO42-、NO3-、Cl- |
陽離子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯現象;
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變;
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
試回答下列問題:
(1)若向原溶液中先加入少量鹽酸,再滴入KSCN溶液,實驗現象是________;實驗中中所發(fā)生反應的離子方程式是________;
(2)原溶液中所含陽離子是(寫離子符號)________.
(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應后靜置一段時間,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質量是________g。
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科目:高中化學 來源:模擬題 題型:實驗題
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