【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L CCl4中含有的分子總數(shù)為0.1NA

B. 78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NA

C. 金屬鈉與水反應，生成22.4L氫氣時，轉移的電子數(shù)為2NA

D. 將含有1mol溶質的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe（OH）3膠體，其含Fe（OH）3膠粒數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A.標準狀況下的CCl4是液態(tài)物質，不能應用公式n=計算其物質的量，所以無法確定2.24LCCl4中含有的分子數(shù)。A項錯誤；

B.Na2O2的摩爾質量為78g/mol，即78gNa2O2的物質的量為1mol，由Na2O2的電子式可知，每個“Na2O2”中含有1個陰離子（），所以1mol Na2O2中含有1mol，即78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NA，B項正確；

C.根據(jù)反應方程式可知，每生成1molH2轉移2mol電子，但題目未明確氫氣是否處于標準狀況，無法計算22.4L氫氣生成時轉移的電子數(shù)。C項錯誤；

D.Fe(OH)3膠體粒子是由許多Fe(OH)3分子聚集在一起形成的顆粒，其顆粒直徑恰好在1nm~100nm之間，所以1molFeCl3形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目要小于NA，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不銹鋼主要是由鐵、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。具有優(yōu)異的抗腐蝕性能。

（1）鐵元素在周期表中的位置是________________，其基態(tài)原子的價電子排布圖為___________________，基態(tài)三價陽離子最外層有________種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ，Ni(CO)n晶體屬于___（填晶體類型）。寫出一個與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學式為___________。

（3）已知銅晶體為面心立方最密堆積，若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則銅晶體的密度為________________g/cm3（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若銅的原子半徑為r cm ，則在銅晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為_________(保留兩位小數(shù))。

（4）鄰羥基苯甲酸（又名水楊酸，）和對羥基苯甲酸（）都是二元酸。二者沸點相差較大的理由是_______________________________。已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質量增加

A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在密閉容器中合成氨反應如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列敘述正確的是

A. 混合氣體的質量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態(tài)

B. 將容器的體積擴大到原來的2倍，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向左移動

C. 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的總鍵能大于2 mol NH3(g)的總鍵能

D. 在密閉容器中通入1mol N2和3 mol H2進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有關化學反應的物質變化過程如圖1，能量變化過程如圖2。下列說法正確的是

A. 由圖1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2

B. 由圖2可知:ΔH=-226kJ/mol

C. 由圖2可知:反應①的反應速率比反應②快

D. 為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳加氫合成乙烯的反應如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；

③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol；

請回答:

(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)

(2)在催化劑[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 條件下，溫度、壓強、氫碳比[n(H2)/n(CO2)=x]對CO2平衡轉化率及溫度對催化效率影響如圖1所示。

①下列有關說法正確的是________(填字母)。

A.ΔH>0

B.增大氫碳比，可以提高CO2的平衡轉化率

C.溫度低于300℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

D.平衡常數(shù):K(M)>K(N)

E.為提高CO2的平衡轉化率，工業(yè)生產(chǎn)中應在盡可能低的溫度下合成乙烯

②M點時，CO2的平衡轉化率為2/3，則此時平衡體系中乙烯的體積分數(shù)為_________。

③工業(yè)生產(chǎn)中壓強一般控制在2.1~2.6 MPa之間，理由是____________________________。

(3)恒溫(300℃)，在體積為1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反應物，至t1時達到平衡。t2時將容器體積瞬間擴大至2 L并保持不變，t3時重新達平衡。在圖2中繪制0~t4時間段內，容器內混合氣體的平均相對分子質量(M)隨時間(t)變化的圖像。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

A

向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體

無明顯現(xiàn)象

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來

C

向Al2（SO4)3溶液中滴加過量NaOH溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

請回答：

（1）步驟Ⅰ中的化學方程式_________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________。

（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是____________。

A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒

B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重

C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗

D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重

（3）步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________。

①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液

（4）由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖：

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。

②步驟Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____；洗滌時，合適的洗滌劑是_____。

③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是( )

A. I是鹽酸，Ⅱ是醋酸

B. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同

C. a、b、c三點KW的數(shù)值相同

D. 溶液的導電性a>b>c

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