Question

反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g），在不同溫度（T₁和T₂）及壓強(qiáng)（P₁和P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n_z）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

• A、T₁＜T₂，P₁＜P₂，a+b＜c正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B、T₁＜T₂，P₁＞P₂，a+b＜c正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• C、T₁＞T₂，P₁＞P₂，a+b＞c逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• D、T₁＞T₂，P₁＜P₂，a+b＞c逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)根據(jù)先拐先平衡，條件高判斷，結(jié)合升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動．

解答： 解：P₂時，根據(jù)先拐先平衡，溫度高，則T₁＞T₂，升高溫度，Z的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
T₂時，根據(jù)先拐先平衡，壓強(qiáng)高，P₁＞P₂，增大壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動，故a+b＞c，
故選C．

點評：本題考查溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，難度中等．根據(jù)溫度、壓強(qiáng)與生成物Z物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計量數(shù)變化．