【題目】Ⅰ.用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出二氧化碳分子的電子式:_______;
(2)寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式______。
Ⅱ.下列物質(zhì):①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩C2H6,含有極性鍵和非極性鍵的是_____;(填序號)
Ⅲ.下列變化中:①干冰氣化;②硝酸鉀熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解;⑦ 碘升華;⑧溴蒸氣被木炭吸附。
(1)未破壞化學(xué)鍵的是____;(填序號)
(2)僅離子鍵被破壞的是___。(填序號)
Ⅳ.下列物質(zhì):①1H、2H、3H;②H2O、D2O、T2O;③O2、O3;④14N、14C
(1)互為同位素的是:_____;(填序號)
(2)互為同素異形體的是:____;(填序號)
(3)氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫,可得分子中相對分子質(zhì)量不同的有_____種。
【答案】 N≡N ⑧⑩ ①⑤⑦⑧ ②③ ① ③ 5
【解析】
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)書寫電子式和結(jié)構(gòu)式;根據(jù)物質(zhì)的晶體類型及化學(xué)鍵的類型分析解答;根據(jù)同位素、同素異形體等概念分析解答。
I.(1)二氧化碳屬于共價(jià)分子,每個(gè)氧原子分別和碳原子共用兩對電子對,電子式為:;
(2)氮?dú)夥肿又行纬傻I,結(jié)構(gòu)式為:N≡N;
Ⅱ.①N2分子中只含非極性鍵;②CO2分子中只含極性鍵;③NH3分子中只含極性鍵; ④Na2O中化學(xué)鍵為離子鍵; ⑤Na2O2 中存在離子鍵和非極性鍵;⑥NaOH中含有離子鍵和極性鍵;⑦CaBr2中只含有離子鍵;⑧H2O2氫和氧之間是極性鍵,氧和氧之間是非極性鍵,滿足條件; ⑨NH4Cl 中含有離子鍵和極性鍵;⑩C2H6分子中碳原子和氫原子間是極性鍵,碳碳鍵為非極性鍵,滿足條件;所以含有極性鍵和非極性鍵的是⑧⑩;
Ⅲ.①干冰屬于分子晶體,氣化過程破壞了分子間作用力,未破壞化學(xué)鍵;②硝酸鉀屬于離子晶體,熔化過程中破壞了離子鍵;③KHSO4屬于離子晶體,熔融時(shí)破壞了離子鍵;④硫酸溶于水后,電離出氫離子和硫酸根,破壞了共價(jià)鍵;⑤蔗糖屬于分子晶體,溶于水破壞了范德華力,未破壞化學(xué)鍵;⑥HI屬于分子晶體,分解過程破壞了共價(jià)鍵;⑦ 碘升華過程為物理變化,破壞了范德華力,未破壞化學(xué)鍵;⑧溴蒸氣被木炭吸附也是物理過程,未破壞化學(xué)鍵;
(1)未破壞化學(xué)鍵的是①⑤⑦⑧;
(2)僅離子鍵被破壞的是 ②③;
Ⅳ.(1)同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同種元素中的不同原子,所以互為同位素的是:①;
(2)同素異形體是只由相同元素組成的不同單質(zhì),所以互為同素異形體的是:③;
(3)三種氫原子分別和兩種氯原子結(jié)合生成氯化氫分子,分子的種類有六種,分別是:1H35Cl、2H35Cl、3H35Cl、1H37Cl、2H37Cl、3H37Cl,則相對分子質(zhì)量有36、37、38、39、40,一共5種。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)合成氨工藝(流程如圖所示)是人工固氮最重要的途徑。
2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(PHaber)獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為:1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))
化學(xué)吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;
表面反應(yīng):N*+ H* NH*;NH*+ H* NH2*;NH2* + H*NH3*
脫附:NH3* NH3(g)
其中, N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請回答:
(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。
A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
(2)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ=,其中pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1X105Pa),p NH3、 p N2和p H2為各組分的平衡分壓,如p NH3=x NH3 p,p為平衡總壓,x NH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1:3,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,NH3的平衡產(chǎn)率為w,則KΘ=_____________(用含w的最簡式表示)
②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ隨溫度T變化趨勢的是_______。
(3)實(shí)際生產(chǎn)中,常用工藝條件,F(xiàn)e作催化劑,控制溫度773K,壓強(qiáng)3.0X105Pa,原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1:2.8。
①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。
②關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是_______。
A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零
B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫,是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率
C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化,不斷將液氨移去,利于反應(yīng)正向進(jìn)行
E.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。
(二)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”探究的合成,其原理如圖所示。接通電源,調(diào)節(jié)電壓,將一定量Cl2通入KOH溶液,然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液,控制溫度,可制得K2FeO4。
(1)請寫出“化學(xué)法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。
(2)請寫出陽極的電極反應(yīng)式(含F(xiàn)eO42-)___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A. 0.1molL-1NaHCO3溶液中:C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)
B. Na2CO3溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)
C. Na2S溶液中:2C(Na+)= C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
D. pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+):③>①>②
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B. 相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D. Y可能具有還原性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①體系的壓強(qiáng)不變 ②體系的密度不變 ③各組分的物質(zhì)的量濃度不變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ⑤反應(yīng)速率υ(N2):υ(H2)=1:3 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑧一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有2個(gè)N—H鍵的斷裂 ⑨c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
A. ②③⑥⑦⑨B. ②③⑤⑧⑨
C. ①③④⑥⑦D. ①④⑤⑧⑨
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵(GaAs)太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)鎵元素位于元素周期表的____周期_____族,砷原子核外的電子有___種運(yùn)動狀態(tài)。
(2)Si、P、S 的第一電離能由大到小的順序是 _____________, 二氧化硅和干冰晶體的熔點(diǎn)差別很大,其原因是________________________________________________。
(3)與AsF3互為等電子體的分子為___________(只寫一中),其空間構(gòu)型為_________。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______________。
②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為________________。
(5)金剛石的晶胞如圖所示,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示);
②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm=10-12 m)。 金剛石晶胞的密度為_________g/cm3(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:____與鹽酸反應(yīng)最劇烈;_________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為____。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(3)儀器B的名稱為_____,干燥管D的作用為_______。
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C______的現(xiàn)象,即可證明,從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性:N>C>Si,則在A中加硝酸、B中加碳酸鈣,并在兩裝置間加一個(gè)除去揮發(fā)出來的HNO3的裝置,C中加_____溶液觀察到C中溶液白色沉淀,即可證明。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:c<a<b
B. 用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小
C. a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度:c<a<b
D. a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:c<a<b
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com