10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸餾水洗滌，再用待裝溶液潤(rùn)洗
B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體
C．用燒杯加熱分解Al（OH）3固體
D．用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

分析 A．容量瓶不能潤(rùn)洗，否則配制的溶液濃度偏高；
B．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色；
C．不能在燒杯中加熱固體，可以在試管中完成；
D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，可以通過(guò)分液操作分離．

解答 解：A．用容量瓶配制溶液時(shí)，需要用蒸餾水洗滌，但是不能用待裝溶液潤(rùn)洗，否則配制的溶液濃度會(huì)偏高，故A錯(cuò)誤；
B．酸性氣體不能使紅色石蕊試紙變色，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)的堿性氣體，故B錯(cuò)誤；
C．給燒杯加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，且通常給燒杯中液態(tài)物質(zhì)加熱，加熱分解Al（OH）3固體應(yīng)該在試管中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及溶液配制、氣體性質(zhì)及檢驗(yàn)、分液操作等知識(shí)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　　）
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每消耗1 mol HCl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．K2SB．NaOHC．Al2O3D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．“張-烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物：
（R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基）
合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如圖：


已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C≡CCH2OH．
（2）B、C 含有相同的官能團(tuán)，D 中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基．
（3）E與溴水反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是；試劑a 是NaOH、醇溶液．
（4）順式結(jié)構(gòu)的CH2CH=CHCH2OH和G反應(yīng)生成H（順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式為．
（5）某芳香族化合物N的相對(duì)分子質(zhì)量比E的相對(duì)分子質(zhì)量大2，N能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則N的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（寫出一種即可）．
（6）參照上述合成信息，設(shè)計(jì)一條由   和CH3CHO為原料合成  的合成路線流程圖：．（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$    ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．碳與非金屬R能形成化合物CRx，CRx中原子的最外層電子數(shù)之和為16，核外電子總數(shù)為38．判斷CRx的化學(xué)式為CS2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．圖1是氮元素在煤粉使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）③中加入的物質(zhì)可以是bd（填標(biāo)號(hào)）．
a．空氣   b．CO    c．KNO3 d．NH3
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=d kJ•mol-1
上面轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，根據(jù)以上信息寫出③中你所選物質(zhì)參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程
式4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1（如果所選物質(zhì)不只一種，則只要寫出其中一個(gè)熱化學(xué)方程式即可）．
（2）將煙氣中的氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，這個(gè)過(guò)程稱為脫硝．下面反應(yīng)為處理方法之一：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ•mol-1
①若反應(yīng)生成1molN2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol．
②使上述反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)的措施是增大反應(yīng)物濃度．
③氨氮比[n（NH3）/n（NO）]會(huì)直接影響該方法的脫硝率．350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖2所示，則X是NH3（填化學(xué)式）．在體積為2L的容器中模擬進(jìn)行上述反應(yīng)，初始時(shí)加入8molNO和3.5molO2，氨氮比為0.5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.09（保留二位小數(shù)）．當(dāng)$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$＞1.0 時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O（用化學(xué)方程式表示）．
④若上述反應(yīng)在與外界絕熱的容器中進(jìn)行，氨氮比由0.5增加到1.0時(shí)，在此過(guò)程中該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硫酸錳銨晶體在農(nóng)業(yè)上常用作微量元素肥料，實(shí)驗(yàn)室制備硫酸錳銨晶體的主要實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 1mol/LH2SO4溶液，所需的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）步驟①中的反應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+2CO2↑+2H2O；說(shuō)明該反應(yīng)已完全的依據(jù)是溶液中不再有氣泡逸出．
（3）為檢驗(yàn)產(chǎn)品中Mn2+，取產(chǎn)品少許溶于4mol/L硝酸中，加人少量NaBiO3粉末，攪拌，將過(guò)量的試劑離心沉降后，溶液呈紫紅色（反應(yīng)中鉍被還原為Bi3+），則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2．
（4）為測(cè)定產(chǎn)品中硫酸錳銨晶體[（NH4）xMny（SO4）z•nH2O]的組成，其步驟如下：
①取少量產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，在371℃失重率為30.8%，此時(shí)已失去全部結(jié)晶水（失重率=$\frac{固體樣品減少的質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）
②另取0.818g樣品，加人足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6mL，所得溶液用鹽酸酸化后，加人足量BaC12溶液，得白色沉淀0.932g．則硫酸錳銨晶體的化學(xué)式（NH4）2Mn（SO4）2•7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合在試管中充分反應(yīng)，若過(guò)濾后濾渣能被磁鐵吸引，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．溶液中肯定不存在的離子只有Cu2+B．Fe3+和Cu2+均完全被鐵粉還原
C．濾液中滴加KSCN溶液顯紅色D．濾渣中肯定不含有銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)完畢后有沉淀的是（　　）
A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀醋酸
B．Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量H2SO4
C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D．Ca（OH）2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸

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