【題目】(14分) 綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:、。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是。
②將下列實驗操作步驟正確排序(填標號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2 , 緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2 , 緩緩?fù)ㄈ隢2 , 加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式。
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【題目】常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示:
序號 | 氫氧化鋇溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
(1)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為?
(2)x的值是多少?
(3)向100mL上述Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,當沉淀剛好達最大值時溶液的pH為多少?(已知lg2=0.3)
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中一定正確的是( )
A.NA個SO2分子所占的體積約為22.4L
B.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.18g水所含的電子數(shù)目為NA
D.標準狀況下,0.3molCO2中含氧分子數(shù)為0.3NA
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【題目】如圖所示2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子,下列判斷不正確的是( 。
A.1個乙分子中含有2個A原子
B.摩爾質(zhì)量關(guān)系為:2M (甲)=M (乙)+M (丙)
C.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
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【題目】某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4 , 其工藝流程如下:下列推斷合理的是( 。
A.甲為CO2;乙為NH3
B.由濾液提純(NH4)2SO4過程中的實驗操作為萃取
C.CO2可被循環(huán)使用
D.上述過程中涉及到的反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(s)
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.平衡時,若升高溫度,CO體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
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【題目】將下列各種物質(zhì)分別與適量的溴水混合并振蕩,靜置后混合液分兩層,溴水層幾乎成無色的是( )
A. 食鹽水B. 乙烯C. 甲烷D. 乙醇
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