Question

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	KW	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25℃＜t₁＜t₂，則K_W

 

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是

 

．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

 

性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

考點：水的電離,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）水的電離過程為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積增大，據(jù)此進行解答；
（2）醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子與醋酸根離子的濃度大小關(guān)系．

解答： 解：（1）由于水的電離電離過程為吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大，所以若25℃＜t₁＜t₂，則K_W＞1×10^-14，
故答案為：＞；因為水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大；
（2）pH=3的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸的濃度大于0.001mol/L；pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，所以二者等體積混合后，醋酸過量，溶液顯示酸性；混合后的溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒可知，鈉離子濃度一定小于醋酸根離子濃度，
故答案為：酸；＜．

點評：本題考查了水的電離、溶液pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握水的電離及溶液pH的計算方法，明確水的電離過程是吸熱反應(yīng)，學(xué)會利用電荷守恒比較離子濃度大小關(guān)系．