短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HnY＞HnW
B．同周期元素中W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C．Y和X、Z和X組成的常見化合物中化學(xué)鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序： rW＞rZ＞rY＞rX
A

試題分析：由題意可知元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，正確；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，Cl非金屬性強(qiáng)于S，所以HClO4是該周期中最強(qiáng)的酸，錯(cuò)誤；D、Y和X、Z和X組成化合物分別是H2O或H2O2，Na 2O 或Na2O2，分別為共價(jià)化合物和離子化合物，化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤；原子半徑的大小順序：rZ＞rW＞rY＞rX，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，A、B、D三種元素既不同周期也不同主族，且原子的最外層電子數(shù)之和為13，B與C同周期，C的最外層電子數(shù)比B的最外層電子數(shù)多1。下列有關(guān)說法正確的是(    )
A．元素D的單質(zhì)只能做氧化劑
B．元素B和D可以形成化學(xué)式為BD3的共價(jià)化合物
C．A、B兩種元素形成的化合物的空間構(gòu)型一定是三角錐形
D．元素A、C不可能形成結(jié)構(gòu)式為A—C—C—A的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素
X 
Y 
Z 
W  
R 
性質(zhì)信息
能形成+7價(jià)的化合物
日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落,好象有一層膜兜著
通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子
焰色反應(yīng)為黃色
位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素
 
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
（3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為_________。
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為_________，將A 溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是      。（用離子方程式表示）
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X 是常見化肥的主要元素，Y 原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體。請(qǐng)回答以下問題：
（1）元素W在周期表的位置為   ；
（2）X與Y形成的化合物的電子式   ；
（3）Z的氧化物晶體類型為   ，12gZ的氧化物中含有的共價(jià)鍵數(shù)為   ；
（4）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結(jié)構(gòu)式為   ；
（5）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱   （用方程式書寫或文字說明）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價(jià)和最低價(jià)如下表，下列說法下正確的是
A．⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>②
C．②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏
D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q。
（1）Ｂ的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為         ；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是            。F元素原子的核外電子排布式是                   ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為          .
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由                   。
（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為           cm。
(4)在1.0l×105 Pa、t1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實(shí)驗(yàn)測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的組成為(寫化學(xué)式)              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說法正確的是
A．H、D．T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)
B．H、D、T互為同素異形體
C．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3
D．氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)。

根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A      B     丁    。
（2）元素A在周期表中的位置是     ，寫出甲的一種用 途       。
（3）寫出下列變化的方程式：
A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。
乙與過量CO­2反應(yīng)的離子方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是
 
 
Z
W
X
Y
 
 
 
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2
C．原子半徑：X>Y>Z>W
D．Y、Z的最高價(jià)氧化物均為共價(jià)化合物

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