Question

將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A_（g）+B_（s）?2C_（g）忽略固體體積，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：①f＞b②915℃時A的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S＞O，△H＞0．④K（1000℃）＞K（810℃）上述①-④的結(jié)論中正確的有（　�。�

壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	C	75.0	d
1000	e	f	83.0

• A、1個
• B、2個
• C、3個
• D、4個

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0；
②在915℃、2M Pa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

×100%=75%，解得x=0.6；
③該題是氣體體積增大的反應(yīng)，因此為熵增反應(yīng)，再根據(jù)①升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0；
④結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大．

解答： 解：①利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，所以f＞b，故①正確；
②設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

×100%=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正確；
③該反應(yīng)是一個氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)即△S＞O，再根據(jù)①升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，故③正確；
④e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故④正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應(yīng)用，平衡計算和對比判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．