【題目】已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

離子還原性SO32-> I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應(yīng)①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+ Cl2=I2+ 2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- ,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積,

A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為: 0.1mol 22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故A錯(cuò)誤;B. 0.1molSO32-完全反應(yīng)后,然后發(fā)生2I－+ Cl2=I2+ 2Cl-,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol 氯氣,故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L , 0.1molI- 完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為:0.15mol 22.4L/mol=3.36L ,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故B錯(cuò)誤;C.0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol 氯氣, 0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為: 0.15mol 22.4L/mol=3.36L ,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 可以知道, 0.1mol Fe2+ 完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為: 0.20mol 22.4L/mol=4.48L ,圖象與實(shí)際一致,故C選項(xiàng)是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時(shí)消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40 mol和,圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故D錯(cuò)誤;答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是

A. 漂白粉被空氣中的氧氣氧化了 B. 漂白粉在空氣中生成了較多量的 HClO

C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D. 漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（ ）
A.CO2
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的 CO2 質(zhì)量進(jìn)行 計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答：

（1）儀器 C 的名稱是__________；

（2）裝置 B 中冰水的作用是__________；

（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn) 過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是__________。

A．樣品分解不完全

B．裝置 B、C 之間缺少 CO2 的干燥裝置

C．產(chǎn)生 CO2 氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH1

② 6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH2

③ 2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH3

④ 2CO2(g)＋6H2(g) === C2H5OH(l)＋3H2O(g) ΔH4

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. H2的燃燒熱為

B. 反應(yīng)①使用催化劑，ΔH1將減小

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)②生成1.12 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023

D. 2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應(yīng)后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），則通入的氧氣的物質(zhì)的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

B. 電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極

C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

D. 工業(yè)通過反應(yīng)“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。

(1) 復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號(hào))。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為________________________________。

②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。

(3) 為測(cè)定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應(yīng)后，將溶液中Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) __________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水可以產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

（1）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，若為氧化還原反應(yīng)則用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________。

（2）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 58.5g，試計(jì)算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少__________？

（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到Ca（ClO）2的質(zhì)量是多少_______？

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