19．設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.2 mol/L的Ba（NO3）2溶液1 L，含NO3-數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48gO2、O3組成的混合氣體所含的氧原子數(shù)為3NA
D．1L0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的電子數(shù)為1.1NA

分析 A、求出硝酸鋇的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol硝酸鋇中含2mol硝酸根來(lái)分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、求出鈉離子的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol鈉離子含10mol電子來(lái)分析．

解答 解：A、硝酸鋇的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，而1mol硝酸鋇中含2mol硝酸根，故0.2mol硝酸鋇中含0.4mol硝酸根即0.4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的原子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，故C正確；
D、溶液中鈉離子的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol鈉離子含10mol電子，故0.1mol鈉離子中含1mol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)與能源問(wèn)題和環(huán)境污染污染問(wèn)題密切相關(guān)．
Ⅰ．（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中NO2能導(dǎo)致酸雨的形成也能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；目前采用的是汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
（2）已知：CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
則CO（g）把NO2（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-2a-b）KJ/mol．
Ⅱ．在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖1．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以C表示的平均反應(yīng)速率為0.135mol/（L．min）．
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB．
A．容器中壓強(qiáng)不變     B．混合氣體中c（A）不變      C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.2mol A和2.4mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=2.025，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.60mol/L，c （B）=0.50mol/L，c（C）=1.00mol/L，c（D）=0.18mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)向正方向移動(dòng)（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
Ⅲ．  甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置模擬上述過(guò)程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．如圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中A、B為氣體進(jìn)口，C1、C2均為石墨電極，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．
（1）下列敘述正確的是：C
A．H2從B口進(jìn)入電池
B．該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
C．每生成18g水，導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移2mol
D．使用該燃料電池時(shí)，H+向C1電極移動(dòng)
（2）C1為電池的負(fù)極，通入氣體A是H2；
（3）C2電極反應(yīng)式是：O2+4e-+2H2O═4OH-；
（4）該電池供電時(shí)總反應(yīng)式是：2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物在O2中充分燃燒，生成36g水和44g CO2，則該有機(jī)物的組成必須滿足的條件是（　�。�
A．分子式一定是CH4B．分子式一定是CH4O
C．分子式可能是CH4或CH4OD．以上說(shuō)法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．指常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．結(jié)合下表信息判斷不正確的是（　　）
共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol -1 ）436157568432298[
A．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1
B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵
C．H 2（g）→2H（g）△H=+436 kJ•mol -1
D．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣
B．出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)
C．裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H+$\stackrel{通電}{→}$Cl2↑+H2↑
D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．室溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某無(wú)色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2．根據(jù)上述描述判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）
①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6
⑦⑧
A．④和⑧B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧

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