20．在水溶液中，下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4?Na++HSO4-
C．H2S+H2O?HS-+H3O+D．Ca（OH）2?Ca2++2OH-

分析 A．碳酸是弱電解質，分兩步電離且部分電離，第一步電離生成氫離子和碳酸氫根離子；
B．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子；
C．硫化氫是二元弱酸，分步電離且第一步電離生成水合氫離子和硫氫根離子；
D．氫氧化鈣是強電解質，完全電離生成鈣離子和氫氧根離子．

解答 解：A．碳酸是弱電解質，分兩步電離且部分電離，第一步電離生成氫離子和碳酸氫根離子，電離方程式為CO3?H++HCO3-，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO4-，故B錯誤；
C．硫化氫是二元弱酸，分步電離且第一步電離生成水合氫離子和硫氫根離子，電離方程式為H2S+H2O?HS-+H3O+，故C正確；
D．氫氧化鈣是強電解質，完全電離生成鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電離方程式的書寫，側重考查學生分析判斷能力，明確電解質強弱及電離出的離子是解本題關鍵，注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離方式的不同點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式，書寫正確的是（　　）
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．鹽酸與碳酸鈉溶液反應CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu═Cu2++Ag
D．鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．可用于分離或提純物質的方法有：①過濾，②蒸餾，③加熱，④分液（在下列橫線上填寫分離提純的合理方法的序號）．
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：①
（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質：③
（3）分離汽油和煤油的混合物：②
（4）分離水和苯的混合物：④．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在25℃時，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11，需加入pH=10的NaOH溶液1000 mL；
在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：若a+b=13，則溶液呈酸性；pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液，由水電離的氫離子濃度之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．Ba（ NO3-）2=Ba2++（ NO3-） 2B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++ClO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應并且達到化學平衡狀態(tài)，2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），平衡時C的濃度為amol•L-1．若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol•L-1的是（　�。�
A．4molA+2molBB．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．五種元素在周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、W、Z為短周期元素，所列五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26．下列說法正確的是（　�。�
 XY 
W  Z
T   
A．X、Y、Z三種元素最簡單氫化物的沸點依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，溶液體積均為200mL，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負極．
（2）pH變化：B池減小，C池不變．（填增大、減小或不變）
（3）通電5min時，B中共收集224mL氣體（標況），則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為0.025mol/L．
（4）寫出A池中發(fā)生反應的化學方程式2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．CO2與H2合成甲醚的主要反應如下：
Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1=-174.5kJ•mol-1．
Ⅱ．CH3CH2OH（g）?CH3OCH3（g）△H2=+50.7kJ•mol-1
回答下問題：
（1）根據(jù)反應Ⅰ判斷，1molCH3CH2OH（g）完全燃燒比6molH2（g）完全燃燒放出的熱量少（填“多”或“少”），反應Ⅱ中C-H鍵、C-O鍵的鍵能分別為413kJ•mol-1、343kJ•mol-1和465kJ•mol-1，則乙醇中C-C的鍵能為341.7kJ•mol-1．
（2）在1L恒容密閉容器中投入0.1molCO2和0.3molH2，一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得不同溫度下平衡時各物質的體積百分組成與溫度的關系如圖所示．
①圖中a、b、c、d表示的物質分別是H2、CO2、H2O、CH3CH2OH（填化學式）．
②P、Q兩點的逆反應速率：v逆（P）＜v正（Q）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③t1℃時該反應的平衡常數(shù)K的值約為3×104．
（3）450℃時，CO2和H2按體積比1：3參加反應合成甲醚，壓強越大平衡時甲醚的百分含量越高（填“高”或“低”），其原因是反應是個氣體分子數(shù)減少的可逆反應，加壓平衡正向移動．

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