Question

在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a（g）+b（g）?2c（g）△H₁＜0；x（g）+3y（g）?2z （g）△H₂＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是（　�。�

A．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

B．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

Answer 1

分析：A、等壓時，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，溫度升高，導(dǎo)致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動；
B、等容時，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動；
C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變；
D、等壓時，通入惰性氣體，體積增大，對第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，溫度升高，導(dǎo)致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動．

解答：解：A、等壓時，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，溫度升高，導(dǎo)致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，但移動結(jié)果不會恢復(fù)到原溫度，故平衡時溫度升高，故A正確；
B、等容時，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，y的物質(zhì)的量濃度增大，故B正確；
C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變，各反應(yīng)速率不變，故C正確；
D、等壓時，通入惰性氣體，體積增大，對第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，溫度升高，導(dǎo)致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，c的物質(zhì)的量減小，故D錯誤；
故選D．

點評：考查化學(xué)平衡移動的影響因素，難度較大，注意壓強(qiáng)對第一個反應(yīng)沒有影響，根據(jù)第二反應(yīng)的移動熱效應(yīng)，判斷第一個反應(yīng)的移動．