【題目】下列關于有機物的說法錯誤的是

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 30℃甲苯與濃硫酸濃硝酸混合，反應的主要產物為鄰硝基甲苯和對硝基甲苯

C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

【答案】D

【解析】A.甲烷發(fā)生取代反應即可得到CCl4，碘易溶在四氯化碳中，可萃取碘水中的碘，A正確；B. 30℃甲苯與濃硫酸濃硝酸混合發(fā)生硝化反應，反應的主要產物為鄰硝基甲苯和對硝基甲苯，B正確；C. 乙酸乙酯不溶于水，因此乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去，C正確；D. 苯燃燒也是氧化反應，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于離子化合物的是（ ）

A．SO2B．H2OC．NaClD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。

②反應II的離子方程式為 。

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為 它能凈水的原因是 。

④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調整 時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是： 。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。

濕法

強堿性介質中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物

（3）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時間長等優(yōu)點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質，用惰性電極設計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2016課標Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應發(fā)生時，會產生棕黃色煙的是

A. 金屬鈉在氯氣中燃燒 B. 金屬銅在氯氣中燃燒

C. 金屬鈉在氧氣中燃燒 D. 氫氣在氯氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 氧化鋁可以用作耐高溫材料 B. 光導纖維的主要成分是單質硅

C. 工業(yè)上用氯氣制造漂白粉 D. 鉀鈉合金可作快中子反應堆的熱交換劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液: ①KNO3和NaCl溶液 ②H2O和C2H5OH(乙醇) ③Br2的CCl4溶液，以上各混合液的分離方法依次是

A．分液、蒸餾、萃取 B．結晶、蒸餾、萃取

C．結晶、蒸餾、蒸餾 D．過濾、蒸餾、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A.H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣
B.Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣
C.K+ Na+ OH﹣ Cl﹣
D.Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：

(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合時，應為_______________________________________。

(2)收集乙酸乙酯的試管內盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________。

(3)反應中濃硫酸的作用是________________________________。

(4)反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%，原因是__________________________。

(5)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為___________________________________。

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