在25℃時將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是
A.c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH一) |
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D
解析試題分析:25℃時pH=11 的NaOH 溶液,c(OH-)=10-3mol/L; pH=3 的CH3COOH溶掖c(H+)=10-3mol/L.由于NaOH是強(qiáng)堿,完全電離,而醋酸是弱酸,部分電離。因此c(CH3COOH)>c(NaOH)。根據(jù)物料守恒c (Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。A錯誤。在該溶液中CH3COOH電離產(chǎn)生的H+被NaOH中和一部分,所以在反應(yīng)后的溶液中的H+由過量的醋酸與水共同電離產(chǎn)生,而CH3COO-則是CH3COOH與CH3COONa共同電離產(chǎn)生的。因此c(H+)<c(CH3COO-)+c(OH一) 。B錯誤。當(dāng)二者等體積混合時,由于酸過量,所以溶液為CH3COOH與CH3COONa的混合溶液。由于醋酸的電離作用大于醋酸根離子的水解作用。所以溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-)。在CH3COONa固體中c(Na+)=" c" (CH3COO-)(開始)。但是在溶液中還存在CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO-離子。因此c (CH3COO-)>c(Na+)。鹽的電離作用遠(yuǎn)大于弱酸的電離作用,所以c(Na+)>c(H+)。故c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。C錯誤,D正確。
考點(diǎn):考查強(qiáng)堿與弱酸混合溶液中兩種濃度的大小比較的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃時,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A.W點(diǎn)所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-) |
B.pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1 |
C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl- ) |
D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32- )>c (HCO3- )>c (H2CO3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
B.1L0.1 mol/L Na2S溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S) |
C.室溫下,pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍 |
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是
A.純堿溶液去油污 | B.稀醋酸溶液加熱時其pH 減小 |
C.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 | D.濃的硫化鈉溶液有臭味 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是
A.加入水時,平衡向生成CH3COOH的方向移動 |
B.加入少量NaOH固體,平衡向電離的方向移動 |
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小 |
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向電離的方向移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12,下列說法正確的是
A.混合前,氨水溶液中c(NH4+):c(OH—)=1:1 |
B.混合后c(NH4+):c(Cl—)=1:1 |
C.混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12 |
D.向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀變紅褐色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1鹽酸,混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.整個過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液,其pH測定如下表所示:
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
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