7．已知鈷（Co）的相對原子質量為59，一種鈷的氧化物含+2價鈷24.48%，+3價鈷48.96%，則該鈷的氧化物的化學式為（　�。�
A．Co2O3B．Co3O3C．Co3O4D．Co5O7

分析 先計算出鈷的總的質量分數(shù)，然后可得出該氧化物中氧元素的質量分數(shù)，然后利用n=$\frac{m}{M}$分別計算出鈷、O原子的物質的量之比，從而可知其化學式．

解答 解：鈷的氧化物含+2價鈷24.48%，+3價鈷48.9%，則該氧化物中含有鈷元素的總質量分數(shù)為：24.48%+48.96%=73.44%，該氧化物中含有氧元素的質量數(shù)為：1-73.44%=26.56%，
所以該氧化物中Co與O的原子個數(shù)之比為：$\frac{73.44%}{59}$：$\frac{26.56%}{16}$=3：4，
所以該鈷的氧化物的化學式為：Co3O4，
故選Co3O4．

點評 本題考查了物質化學式的確定，題目難度不大，明確元素質量分數(shù)的含義為解答關鍵，注意掌握相對原子量與質量分數(shù)的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉變質后的殘留固體有碳酸鈣
B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫
C．將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣
D．單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 較多的Cu2+ 和少量的Na+ 為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵及金屬銅，請根據(jù)下列流程在標有①-⑤的方框和括號內填寫物質名稱或操作方法，完成回收硫酸亞鐵及金屬銅的簡單實驗方案．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X單質、Y單質工業(yè)上均用電解其氧化物法得來
B．Z、W兩元素形成的不同化合物，Z的化合價一定不同
C．Y的氧化物能與酸反應也能與堿反應，所以既是酸性氧化物又是堿性氧化物
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．CaCO3的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
C．NaHS發(fā)生水解的離子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
D．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項）．
A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　 C．t2～t3
D．t3～t4        E．t4～t5         F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強     B．減小壓強     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮氣
t1時刻C；t3時刻E；
（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為5：6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑）其中可行的是    （　�。�
選項氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液
CNH3濃氨水生石灰堿石灰
DCO2稀鹽酸碳酸鈣濃硫酸
A．AB．B
C．C            D．D   

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
B．室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA
C．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案