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【題目】部分短周期元素的性質或原子結構如下表所示。

元素代號

元素的性質或原子結構

W

M層上的電子數(shù)為4

X

常溫下，其單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性

Y

L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍

Z

元素最高正價是＋7價

下列敘述不正確的是(　　)

A. 化合物WY2不溶于水

B. 原子半徑：W>X>Y

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W<Z

D. 由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價鍵

【答案】D

【解析】W原子M層上的電子數(shù)為4，所以W是硅。常溫下，X單質為雙原子分子，其氫化物氨的水溶液顯堿性，所以X是氮。Y原子L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是氧。Z元素最高正價是＋7價，Z是氯。A. 化合物WY2即SiO2不溶于水，故A正確；B. 同周期元素原子半徑： 碳>氮>氧，同主族元素原子半徑：硅>碳，故B正確；C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：碳酸<高氯酸，故C正確；D. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物可以含有離子鍵如硝酸銨，故D不正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是（ ）

A. 蘇打和小蘇打焰色反應的現(xiàn)象是相同的，說明在灼燒過程中它們發(fā)生了相同的化學變化。

B. CaCO3難溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度關系為：NaHCO3 > Na2CO3

C. 將鋁箔在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔點的氧化膜。

D. 油條中可添加明礬，說明明礬對人體是無害的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是（ ）

①鋁制餐具不宜用蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

②發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

③純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等

⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑

⑦Fe2O3（作黃色油漆和涂料）

A. ①②③④ B. ①②③⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-

C．將0.1 mol FeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA

D．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應，轉移0.2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯誤的是

X

Y

W

Z

T

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 物質W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

C. X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵

D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )。

A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型都是正四面體型

B．在SCl2中，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵

C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25 ℃，101 kPa時：

CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ·mol－1

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ·mol－1

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_____________________。

(2)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_________________________。

(3)已知：

Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－1

2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)　ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol－1

由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為_________________________。

(4)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。

已知溫度為T時：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說法不正確的是(　　)

A. 電池工作時鋅為負極

B. 電池正極的電極反應式為2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

C. 電池工作時，電解液的OH－移向正極

D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2，并探究其化學性質。

Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應制取硝酸銅。

（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應來制取硝酸銅：

①銅屑與稀硝酸反應的化學反應方程式為 ；

②可能導致的兩個不利因素是_____________、_________ _____。

（2）實驗中，欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序是___ _、__ _、過濾、晾干。

Ⅱ、為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質的反應。他們取一支試管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質。

（3）該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設計了實驗方案，并進行實驗。請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。

實驗操作步驟

預期現(xiàn)象與結論

步驟1：觀察樣品

溶液呈藍綠色，①_____(填“能”或“不能”)確定產物中鐵元素的價態(tài)

步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液


② ________________________________

步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶


③ ________________________________

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