【題目】合成氣的主要組分為COH2;以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法,其中Sparg工藝的原理為CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。在特定溫度下,向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)CO2(g),改變?nèi)萜黧w積,測得平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示:

實驗編號

容器溫度/

容器體積

物質(zhì)濃度/(mol·L1)

CH4

CO2

CO

300

V1

0.02

0.02

0.10

300

V2

x

x

0.05

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行

B.300 ℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.V1V237

D.保持溫度和容器體積不變,開始時向甲容器中充入0.28 mol CO0.28 mol H2CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7

【答案】AC

【解析】

A.從300℃350℃CO的物質(zhì)的量濃度可以看出,升高溫度,CO濃度增加,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,反應(yīng)過程中氣體量增多,反應(yīng)的熵增加,ΔS>0ΔG=ΔH-TΔS,反應(yīng)在高溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行,A正確;

B.根據(jù)甲實驗可以計算300℃時的平衡常數(shù),K===0.25B錯誤;

C.根據(jù)該溫度下的平衡常數(shù)可以計算出x的值,x=0.005,又因為反應(yīng)開始時充入了相同物質(zhì)的量的CH4CO2氣體,可列出等式(0.02+0.05)V1=(0.005+0.025)V2,可計算出V1V237C正確;

D.保持溫度和容器體積不變,充入COH2,根據(jù)該溫度下的平衡常數(shù),可求出平衡時c(CO)=0.23mol/L,此時的轉(zhuǎn)化率為<,D錯誤;

故選AC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,各容器中充入的物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表,700 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是

容器

充入容器中的物質(zhì)的物質(zhì)的量

1 mol CO 1 mol H2O

1 mol CO21 mol H2

2 mol CO2 mol H2O

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

D. 容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)O2(g)NO2紅棕色氣體,NO無色氣體),下列狀態(tài)中不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有(

A.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

B.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(  )

A.SO2Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3

B.NH3在純O2中燃燒生成NO2

C.過量CO2與氨水反應(yīng)生成NH4HCO3

D.高溫條件下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下進(jìn)行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(  )

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液,溶液變渾濁

苯酚酸性弱于H2SO3酸性

B

AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05 mol·L1NaI、NaCl混合溶液,有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

FeCl3溶液中加入Cu粉,Cu粉溶解

Cu的還原性大于Fe

D

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn)

鐵離子催化H2O2的分解

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd +2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2e+OH-==NiOOH+H2O

B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一種含酰亞胺結(jié)構(gòu)的對苯二胺衍生物的合成路線,其產(chǎn)物(F)可作為一種空腔孔徑較大的新型大環(huán)芳酰胺的合成原料。

(1)A中官能團(tuán)的名稱為________________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為________

(3)D的分子式為C14H16N2O3,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:________。

(4)A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②含有苯環(huán),且苯環(huán)上含有硝基;

③含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)寫出以甲苯、鄰二甲苯,制備(無機(jī)試劑和DMF(CH3CO)2O及有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合如圖判斷,下列說法正確的是()

A.裝置和裝置中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2+

B.裝置中正極反應(yīng)是O22H2O4e=4OH

C.裝置和裝置中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動

D.放電過程中,裝置左側(cè)燒杯和裝置右側(cè)燒杯中溶液的pH分別增大和減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校的化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質(zhì),E中裝有常見氣體,與E裝置相連的玻璃導(dǎo)管可根據(jù)需要變換長短。

實驗開始時關(guān)閉K2打開K1,從分液漏斗中向燒瓶內(nèi)加入濃硫酸。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________________________________。

(2)C中的現(xiàn)象是______________,證明SO2____________性。

(3)D的作用是_____________________,反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)A中反應(yīng)完成后,關(guān)閉K1,打開K2,將E中的無色氣體緩緩注入B中,有白色沉淀產(chǎn)生:

①若E是無色有刺激性氣味氣體,它的分子式為________ (填化學(xué)式)

②若E是無色無味氣體, 產(chǎn)生的白色沉淀是_________(填化學(xué)式)。

(5)若將B中溶液換成Ba(NO3)2溶液,將會有白色沉淀生成,請用離子方程式解釋其原因________________

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