Question

下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)，離子方程式相同的是（　�。�

• A、BaCl₂與Na₂SO₄、Ba（OH）₂與H₂SO₄
• B、KI與Cl₂、KBr與Cl₂
• C、Ag₂CO₃與鹽酸，AgNO₃與鹽酸
• D、NaHCO₃與稀硫酸，KHCO₃與稀鹽酸

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．前者反應(yīng)實(shí)質(zhì)鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀；后者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
B．前者反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碘離子與氯氣反應(yīng)；后者是溴離子與氯氣反應(yīng)；
C．碳酸銀為沉淀；硝酸銀易溶于水；
D．二者實(shí)質(zhì)都是氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳．

解答： 解：A．前者反應(yīng)實(shí)質(zhì)鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀；后者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；
B．前者反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碘離子與氯氣反應(yīng)；后者是溴離子與氯氣反應(yīng)，二者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸銀為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；硝酸銀易溶于水，應(yīng)拆成離子形式，所以不能用同一個(gè)離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃與稀硫酸，KHCO₃與稀鹽酸，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式的意義和發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．