【題目】在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中，還可能大量共存的離子是

A. SO42－ B. HCO3－

C. Cl－ D. NH4+

【答案】C

【解析】A、硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、氯離子與三種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、銨根與氫氧根不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是

A．銅片、石墨棒，稀硫酸 B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液

C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ）

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/molL–1

物質(zhì)的平衡濃度/molL-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

500

0.40

0.20

0

0.160

II

500

0.80

0.40

0

III

800

0

0

0.20

0.050

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求作答：
（1）裝置中c、d、e的名稱分別為、、
（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行 Ⅰ．干燥H2 ， 可采用（填裝置序號(hào)）裝置
Ⅱ．除去食鹽溶液中的水，可采用（填裝置序號(hào)）裝置
Ⅲ．淡化食鹽水，可采用（填裝置序號(hào)）裝置
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用（填裝置序號(hào)）裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
Ⅴ．分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置（填裝置序號(hào)） 進(jìn)行和操作，再用裝置（填裝置序號(hào)）進(jìn)行操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C. 化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)遭到破壞。

D. 當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)均已停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時(shí)，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）

A. 充電過程中，N電極附近酸性減弱

B. 充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+

C. 放電過程中，H+由N電極向M電極移動(dòng)

D. 放電過程中，M電極反應(yīng)為VO2++ 2H++e-= VO2+ +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 （g）（紅棕色）N2O4 （g）（無色），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）曲線（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）在0～3min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為 ．
（3）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）． a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmol NO2
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則v（正） ， v（逆） ． （填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是_______________。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。

（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。

（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。

（5）為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號(hào))。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b．錐形瓶洗凈后未干燥

c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。

Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半導(dǎo)體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)碳原子價(jià)電子的電子軌道表達(dá)式為____，第一電離能Ga____As（填“>”、 “<”、“＝”）。

（2）BN和GaAs都是原子晶體，它們的硬度和熔點(diǎn)BN＞GaAs，原因是________________。

Ⅱ．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（3）擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，分子中所有原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)。 (CN)2分子中氮原子的軌道雜化類型為_____，σ 鍵與 π 鍵數(shù)目之比為_______； (SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，測(cè)得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_________。

（4）①鹵化物 RbICl2 在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A 的化學(xué)式為_____________；②一定條件下(SCN)2可氧化為CO32—和SO32—等離子，其中SO32—的立體構(gòu)型為_________。

（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似（如圖1 所示），CaC2 晶體中的啞鈴形 C22﹣的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。寫出與C22﹣互為等電子體的微粒符號(hào)________、_______；此晶體中 1 個(gè) C22﹣周圍距離最近的Ca2+為______個(gè)；若該晶胞的邊長為a、a、b（nm），則該晶體的密度為______ g·cm-3（寫出表達(dá)式）。

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