【題目】(1)實驗室制氨氣的化學方程式為_________________________。

(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________

(3)已知0.5mol的液態(tài)甲醇(CH3OH)在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出350kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________。

(4)已知①C(s)O2(g)= CO2(g) ΔH1=393 kJ/mol

2CO(g)O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=566 kJ/mol

TiO2(s)2Cl2(g)= TiCl4(s)O2(g) ΔH3=141 kJ/mol

TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)= TiCl4(s)2CO(g) ΔH =__________________。

(5)25℃下,向濃度均為0.1 mol/LMgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀_____(填化學式)(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

(6)常溫下,0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=””)

(7)25℃下,將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合,反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_________性(填”“),a _________0.01 mol/L(填“>”、“=””)。

【答案】2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-700kJ/mol -79 kJ/mol Cu(OH)2 > >

【解析】

(1)在實驗室中是用銨鹽與堿共熱制取氨氣的,反應的化學方程式是:2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O;

(2) NH4Cl是強酸弱堿鹽,在溶液中NH4+發(fā)生水解反應,消耗水電離產(chǎn)生的OH-,當最終達到平衡后,溶液中c(H)>c(OH),NH4+由于水解而消耗,所以c(Cl)>c(NH4+),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度,所以c(NH4+)>c(H),因此最終溶液中離子濃度大小關系為c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH);

(3)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,由于0.5mol甲醇完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液體水放出熱量是350kJ,所以甲醇燃燒熱的化學方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-700kJ/mol;

(4) +2×-②,整理可得TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)= TiCl4(s)2CO(g)ΔH -79kJ/mol;

(5)由于難溶性的物質Mg(OH)2、Cu(OH)2的構型相同,所以向濃度均為0.1 mol/LMgCl2CuCl2混合溶液中加入氨水水,溶度積常數(shù)小的物質,首先形成沉淀。由于Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11<KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20,所以先形成Cu(OH)2沉淀;

(6) NaHCO3是強堿弱酸鹽,在溶液中HCO3-既存在電離作用,產(chǎn)生H+CO32-,也存在水解作用,產(chǎn)生H2CO3OH-,電離產(chǎn)生H+是溶液顯酸性;水解產(chǎn)生OH-,使溶液顯堿性,由于常溫下,0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8,說明HCO3-的水解作用大于電離作用,故溶液中c(H2CO3)>c(CO32-);

(7)對于該溶液來說,存在電荷守恒,c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),由于c(NH4+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),溶液顯中性;鹽酸是強酸,完全電離,一水合氨為弱堿,只有部分電離,現(xiàn)在c(H+)=c(OH-),所以c(NH3H2O)> c(OH-)= c(H+)=c(HCl)=0.01mol/L,即c(NH3H2O)>0.01mol/L。

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【題目】改變0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2-的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知:δ(X)=]。下列敘述錯誤的是

A. K1(H2A)=10-1.2

B. pH=2.7時,c(H2A)+c(HA)+c(A2-)=0.1 mol·L-1

C. pH=2.7時,c(HA)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2時,c(HA)=c(A2-)=c(H)

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【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應中作____劑。

2)自然界Cr主要以+3價和+6價存在。Cr2O72Cr能引起細胞的突變,在酸性條件下可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻寫出其離子方程式_____________________________________________

3)鈦(Ti)被譽為二十一世紀的金屬,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦,該反應的化學方程式是______________。

4NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:

①上述操作中有多次過濾,其中玻璃棒的作用__________ ,向濾液中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質,除去Cu2+的離子方程式為____

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③濾液溶質的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是____。

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【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一,試回答下列問題:

(1)二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水,達到無害化.有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____

①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等;

②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化;

③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子;

④水的沸點比甲醛高得多,是因為水分子間能存在氫鍵,甲醛分子間不存在氫鍵。

(2)2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就.某鈣鈦型復合氧化物(如圖1),以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca,Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Mn、Fe時,這種化合物具有CMR效應。

①用A,B,O表示這類特殊晶體的化學式:_______ 。

②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為:Cr:[Ar]3d54s1、Mn:[Ar]3d54s2,則它們第一電離能由小到大的排列順序是:_______用“<”排列)。

(3)CO2的空間構型為______;固體CO2與SiO2熔沸點差異很大的原因是________

(4)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結構如圖2)類似,其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心,實心球所示原子位于立方體內)類似.每個冰晶胞平均占有__個水分子;冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______ 。

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【題目】生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________。

(2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結構式______。

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①甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是______________;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構型是________;1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下圖是元素周期表的一部分,根據(jù)①⑧在周期表中的位置按題目要求回答:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

(1)元素①⑧中,除⑧外,原子半徑最大的是___________(填元素符號),元素③、⑦所形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________________(用相應氫化物的化學式作答)元素②的氫化物的電子式是____________。

(2)④⑤⑥三種元素的氫氧化物的堿性由強到弱的順序是________(用相應氫氧化物的化學式作答),元素①⑧中的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是_______(填化學式)

Ⅱ.實驗室用密度為1.84g/cm3,溶質的質量分數(shù)為98%的硫酸,配制980mL物質的量濃度為0.1mol/L的硫酸。供選用的儀器有:①膠頭滴管;②藥匙;③燒杯;④量筒;⑤托盤天平。請回答下列問題:

(1)配制上述溶液量取濃硫酸時應選用__________量筒(選填序號

①10mL ②50mL ③100mL;

(2)配制稀硫酸時,上述儀器中還缺少的儀器有____________________________(寫儀器名稱),不需要使用的有______________(選填序號);

(3)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏低的是___________。

A.用量筒量取的濃硫酸,慢慢地沿著玻璃棒注入盛有20mL蒸餾水的小燒杯,攪拌后,立即轉移到容量瓶中,再按正確操作配制溶液。

B.往容量瓶轉移溶液時,有少量液體濺出。

C.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯

D.定容時俯視刻度線。

E.容量瓶未干燥即用來配制溶液。

F.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線。

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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

C. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用將其還原吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時,外圍電子排布為,則下列說法錯誤的是

A. 該元素可能有+3價

B. 該元素位于第5周期副族

C. 該元素原子核外共有39個不同運動狀態(tài)的電子

D. 該元素基態(tài)原子第N能層上還有5個空軌道

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于金屬保護的說法不正確的是 ( )

A. 1是犧牲陽極陰極保護法,圖2是外加電流陰極保護法

B. 鋼閘門均為電子輸入的一端

C. 鋅和高硅鑄鐵的電板反應均為氧化反應

D. 兩圖所示原理均發(fā)生了反應:

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