13．已知3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則下列關于乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 119.6 kJ•mol-1
B．C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1
C．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1
D．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 559.8 kJ•mol-1

分析 燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，結合燃燒熱的定義計算求出1mol乙烷完全燃燒放出的熱量，然后寫出乙烷燃燒熱的熱化學方程式．

解答 解：燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則1mol乙烷，質(zhì)量為30g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：$\frac{30g}{3.0g}$×155.98kJ=1559.8KJ，
則乙烷燃燒熱的熱化學方程式為：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol，
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱的概念以及燃燒熱的熱化學方程式的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，注意燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關下列微粒的化學用語正確的是（　�。�
A．CS2的電子式為：
B．Ca2+的離子結構示意圖為：
C．HClO的結構式為：H-Cl-O
D．質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為46的核素的核素符號為：${\;}_{35}^{81}$Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．塑料抗氧化劑C可通過下列反應合成：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A中所含碳原子可能在同一個平面內(nèi)
B．物質(zhì)A生成物質(zhì)B是加成反應，物質(zhì)B生成物質(zhì)C是酯化反應
C．物質(zhì)B具有酚羥基，但不能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀
D．1mol抗氧化劑C能與NaOH溶液反應，最多消耗3 molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在銅與稀硝酸的反應中，如果有1mol的硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3  molB．$\frac{3}{2}$molC．$\frac{3}{8}$molD．$\frac{8}{3}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)品已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．
a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為FeCl3；
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，焰色反應為黃色，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為Al（OH）3，X的化學式NaOH，反應①的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．H-H鍵的鍵能是436kJ•mol-1，I-I鍵的鍵能是151kJ•mol-1，H-I鍵的鍵能是299kJ•mol-1．則對反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的說法，不正確的是（　�。�
A．氧化還原反應B．放熱反應C．化合反應D．吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的結構式為O=C=O，E的最高價氧化物的水化物電子式為；
（2）請用化學式、元素符號、離子符號表示：
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：H2O＞NH3＞CH4．
②D、E分別形成的簡單離子半徑大小順序為：O2-＞Na+．
（3）CD2與A2D反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實臉操作或由實驗得出的結論，錯誤的是（　　）
A．用蒸餾水濕潤的試紙測某溶液的pH，一定會使結果偏低
B．可用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液
C．在中和熱測定實驗中，不能用溫度計來攪拌溶液
D．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗乙烯的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）當（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液呈中性時，c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＜”、“＞”或“=”）性．
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當加熱（任寫一種）．
（3）“浸取”時加入的NH3•H2O過量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因：可行，ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．
[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36；K＞105化學反應完全，K＜10-5化學反應不發(fā)生]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是（NH4）2SO4．

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