18.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強差.制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去).
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O.
(2)收集氨氣應使用向下排空氣法.
(3)要得到干燥的氨氣可選用下列B 做干燥劑.
A.濃硫酸     B.堿石灰
(4)用圖1裝置進行噴泉實驗,燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中,松開彈簧夾;擠出的水溶解了燒瓶中的NH3,使瓶內壓強減小,燒瓶內外形成了氣壓差.
(5)如果只提供如圖2的裝置,請說明引發(fā)噴泉措施打開止水夾,用手或熱毛巾將燒瓶焐熱,氨氣受熱膨脹趕走玻璃導管中的空氣,氨氣與水接觸發(fā)生,即發(fā)生噴泉實驗.

分析 (1)實驗室用加熱銨鹽和堿的固體混合物制取氨氣;
(2)根據(jù)氨氣密度和溶解性分析解答;
(3)干燥氣體時必須滿足:氣體不能與干燥劑反應;
(4)噴泉實驗利用的原理是壓強差;
(5)噴泉實驗需形成明顯的壓力差.

解答 解:(1)實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣,方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O;    
(2)氨氣的密度比空氣小,極易溶于水,只能用向下排氣法收集,
故答案為:向下排空氣法;
(3)濃硫酸具有酸性,氨氣是堿性氣體,所以,濃硫酸都不能干燥氨氣,堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物呈堿性可以干燥氨氣,
故答案為:B;
(4)氨氣是一種極易溶于水的氣體,將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中,瓶內壓強減小,在外界氣壓的作用下,水被壓到瓶內,形成噴泉現(xiàn)象,
故答案為:將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中,松開彈簧夾;擠出的水溶解了燒瓶中的NH3,使瓶內壓強減小,燒瓶內外形成了氣壓差;
(5)要形成噴泉,需把燒杯中的液體壓入燒瓶,可以利用吸收熱量使燒瓶中的壓強增大,打開止水夾,用手或熱毛巾將燒瓶焐熱,氨氣受熱膨脹趕走玻璃導管中的空氣,氨氣與水接觸發(fā)生,即發(fā)生噴泉實驗,
故答案為:打開止水夾,用手或熱毛巾將燒瓶焐熱,氨氣受熱膨脹趕走玻璃導管中的空氣,氨氣與水接觸發(fā)生,即發(fā)生噴泉實驗.

點評 本題考查了氨氣的性質實驗,探究了噴泉的形成,注意知識的積累,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

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