Question

【題目】反應 mY(g)＋nZ(g)qX(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中，物質 Y 的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.m+n<q

B.該反應的ΔH>0

C.A、C 兩點化學平衡常數(shù)：KA>KC

D.B、C 兩點的反應速率：v(B)<v(C)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據圖象可知，在溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)減小，說明增大壓強，化學平衡向正反應方向移動，根據平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，正反應方向是氣體體積減小的反應方向，所以m+n>q，故A錯誤；

B．根據圖象可知：在壓強不變時，升高溫度，達到平衡時Y的體積分數(shù)增大，說明升高溫度化學平衡向逆反應方向移動。根據平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正反應是放熱反應，所以△H <0，故B錯誤；

C．A、C點的溫度均為500℃， 化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，K不變，因此KA=KC，故C錯誤；

D．壓強B<C，溫度B<C，條件越高化學反應速率越快，所以B、C兩點的反應速率v(B)<v(C)，故D正確；

故選：D。