【題目】有機(jī)物X是合成抗痛風(fēng)藥非布司他的一種中間體,其合成路線如下圖所示:
已知:
(1)A是一種重要的化工原料和有機(jī)溶劑,其結(jié)構(gòu)簡式是________。
(2)A B的反應(yīng)類型是________。
(3)C中所含的官能團(tuán)是________。
(4)BC可通過三步反應(yīng)完成,請選擇必要的無機(jī)試劑完成該轉(zhuǎn)化,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________、________、________。
(5)D是一種烴,D E時可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式是________。
(6)F與在一定條件下反應(yīng)生成X,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式________。
【答案】 取代反應(yīng) —NO2(硝基)—CHO(醛基)
【解析】A是一種重要的化工原料和有機(jī)溶劑,其結(jié)構(gòu)簡式是,與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為,B經(jīng)過取代、水解、氧化三步得到C、,反應(yīng)后得、,D為:,與HBr加成后得E,副產(chǎn)品為,E與得F,F(xiàn)為。
(1)A是一種重要的化工原料和有機(jī)溶劑,其結(jié)構(gòu)簡式是。(2)A與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,A B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(3)C中所含的官能團(tuán)是 —NO2(硝基)—CHO(醛基)。(4)BC可通過三步反應(yīng)完成,經(jīng)過取代、水解、氧化三步得到C、,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:取代反應(yīng),水解生成醇: ,醇氧化成醛 。(
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)石墨晶體的說法正確的是( )
A. 由于石墨晶體導(dǎo)電,所以它是金屬晶體
B. 由于石墨的熔點(diǎn)很高,所以它是原子晶體
C. 由于石墨質(zhì)軟,所以它是分子晶體
D. 石墨晶體是一種混合晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則 ( )
A. 平衡不移動
B. 再達(dá)平衡時,n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C. 再達(dá)平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 再達(dá)平衡時,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(?)xC(g) △H,在不同溫度及壓強(qiáng)(p1,p2)條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示,下列判斷正確的是
A. △H >0,m+n>x,同時B為非氣態(tài)
B. △H >0,m+n<x,同時B為氣態(tài)
C. △H <0,m+n>x,同時B為氣態(tài)
D. △H <0,m<x,同時B為非氣態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA和1.0 molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g),一段時間后達(dá)到平衡。測定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A)=____________。
(2)溫度為T時,達(dá)到平衡后B物質(zhì)的量的濃度=________。
(3)升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。
(4)下列措施能增大反應(yīng)速率,且平衡向正反應(yīng)方向移動是__________。
a.及時分離出A氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大B的濃度 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)在氨氮廢水中通入一定量的氯氣,利用產(chǎn)生的HClO可除去廢水中含有的游離氨或銨鹽。
已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H+ + H2O H = a kJmol-1
2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H+ + 3Cl- H = b kJmol-1
則 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H+ + 3Cl- H =______kJmol-1
(2)電解法也可除去水中的氨氮,實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。
① 電解時,陽極的電極反應(yīng)式為________。
② 電解過程中,溶液初始Cl-濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關(guān)系如圖1和圖2所示。
圖1 Cl-濃度對氨氮去除速率、能耗的影響 圖2初始pH對氨氮去除速率、能耗的影響
圖1中當(dāng)Cl-濃度較低時、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時,均出現(xiàn)氨氮去除速率低而能耗高的現(xiàn)象,共同原因是________;圖2中,pH為6時處理效果最佳,當(dāng)pH過低時,處理效果不佳的原因可能是________。
③ 當(dāng)溶液中Cl-濃度較高時,測得溶液中的NO濃度會隨之增大,可能的原因是________。
(3)某工廠將含NH4+廢水的去除與工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分)的去除結(jié)合起來,設(shè)計了如下方案:
① 固體I的成分為________。
② 為使100L 150 mg/L(濃度均以氮原子計,下同)的含NH4+ 廢水達(dá)到國家二級排放標(biāo)準(zhǔn)10mg/L,圖中通入的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為________L。
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【題目】如圖所示裝置進(jìn)行實驗,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電子流向為:電極a → 電極d →電極c →電極b
B. 電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
C. 在電極a參與反應(yīng)的氣體體積在相同狀況下與在電極c產(chǎn)生的氣體體積為1:1
D. 為了防止大氣污染,應(yīng)在d端的U形管出口連接導(dǎo)管通入到NaOH溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、氨氣是重要化工原料,在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖,t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件,則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時間段中,NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時間是(填寫下列序號,下同)_______,化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時間是________。
a. t0→t1 b.t2→t3 c.t3→t4 d.t5→t6
t4時改變的條件是_______________。
Ⅱ、已知反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H=akJ·mol-1測得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)若在500℃2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),CO2起始量為4mol,5min后達(dá)到平衡狀態(tài),則這段時間內(nèi),用CO表達(dá)的反應(yīng)速率為__________.(填寫計算所得數(shù)值及單位)
(2)下列圖像符合該反應(yīng)的是_____________(填序號)(圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量,T代表溫度)。
(3)下列能說明此反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
①CO的體積分?jǐn)?shù)不變
②固體質(zhì)量不變
③恒壓條件下,氣體的體積不變
④恒容條件下,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
⑤c(CO)=c(CO2)
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